题目内容

向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象；再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是（）
A．FeCl3溶液B．AlCl3溶液C．Na2S溶液D．AgNO3溶液
B
FeCl3可以将SO2氧化成H2SO4而产生BaSO4沉淀，加入Na2S会产生S沉淀，加入AgNO3会有AgCl沉淀，加入AlCl3无沉淀产生。
练习册系列答案
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在氧气中充分燃烧1克含杂质的硫铁矿试样，得到残余固体0.76克(假设杂质不参加反应)，问生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）
如右图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL 浓硫酸，静置片刻。以下描述不正确的是（）
                     
A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
B．U形细管内左边液面下降，右边液面升高
C．有少量的白色固体析出
D．以上现象都没有，无明显变化
在硫酸工业制法中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）
                     
A．SO2B．SO3O2C．SO2O2D．SO2SO3

（1）每天消耗含95%的固体硫多少吨？
（2）理论上应安装多少台送风机？
（3）固体硫充分燃烧后的混合气体中氧气的体积分数ф（O2）的下限为多少？
（4）实际安装送风机的台数应略多于理论数（不考虑损坏），为什么？能否过分增加送风机的台数，为什么？（转化过程不考虑损耗；固体硫中杂质与空气不反应；空气中氧气的体积分数为21%）。
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2­＋H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是                       。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是                                              ；
②溴水溶液，现象是                                              ；
③硫化钠溶液，现象是                                              。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因                          ，验证方法                          。
②原因                          ，验证方法                          。
③原因                          ，验证方法                          。
下列说法中正确的是（　　）
A．可以用澄清石灰水鉴别CO2、SO2
B．硫粉在在过量的纯O2中燃烧可以生成SO3
C．NH3经催化氧化生成NO2，然后经过一系列反应可以得到HNO3
D．Cl2、NO2、NO、SO2、NH3等气体对人体均有毒害作用
下图曾作为世界环境日的主要宣传画，这幅宣传画所提示的全球主要环境问题是（）
             
A．酸雨
B．“温室效应”加剧，气温升高
C．臭氧空洞
D．森林锐减

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