题目内容

在氧气中充分燃烧1克含杂质的硫铁矿试样，得到残余固体0.76克(假设杂质不参加反应)，问生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）
需该矿石8.5吨。

高温

 
设硫铁矿样品中FeS2的纯度为X，生产10吨98%浓硫酸需该矿石质量为Y。

4FeS2+11O2 ="=== " 2Fe2O3  +8SO2    △m
480克            320克            160克
1克×X                           1克-0.76克=0.24克
 
X=72%
FeS2                   2H2SO4
120                   196
Y·72%×(1-2%)      10吨×98%    
Y=8.5吨
练习册系列答案
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将含有amolNa2SO3的溶液跟含有bmolNa2S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀H2SO4，则立即出现浅黄白色硫沉淀。有关叙述不正确的是
A．若a∶b＞1∶2，生成S和SO2B．若a∶b＝1∶2，生成S而无SO2
C．若a∶b＜1∶2，生成S和H2SD．若a∶b≤1∶3，生成S、SO2、H2S
一块浸过溴水的滤纸伸入盛有SO2气体的集气瓶中，试纸黄色褪去，这主要是因为(    )
A．SO2漂白了滤纸B．化学反应放热蒸发了溴
C．SO2与溴化合生成无色物质D．SO2与溴发生氧化还原反应

已知臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应的方程式为KI+O3+H2OKOH+I2+O2(未配平），下列说法正确的是（   ）
A．O3在反应中被氧化成O2
B．1 mol O3在反应中只有mol的氧原子化合价发生了变化
C．1 mol O3在反应中得到2 mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
据报道，科学家已成功合成了少量O4(其结构式是)，有关O4的说法正确的是(    )
A．O4的摩尔质量64 gB．O4与O2互为同位素
C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3D．O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体
下列溶液中通入SO2后最终一定出现沉淀的是               
A．Ba(NO3)2溶液
B．BaCl2溶液
C．Ba(OH)2溶液
D．氢硫酸(H2S)
臭氧能与KI溶液反应，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变成红色，若滴入淀粉溶液则变成蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃，1.01×105Pa，33.6m3的空气通过KI溶液，使之完全反应，在所得溶液中用0.01mol／L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之反应完全（反应式为</PGN0047A.TXT/PGN>2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。
（1）完成下列方程式：O3+KI+H2O→____
（2）计算大气中臭氧的体积分数。
铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体是……（ ）
A．全部是FeS B．有Fe和FeS C．FeS和S D．有Fe、FeS和S
向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象；再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是（）
A．FeCl3溶液B．AlCl3溶液C．Na2S溶液D．AgNO3溶液

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