题目内容

等物质的量的O2和O3所含分子数之比为
 
，所含氧原子数之比为
 
，质量之比为
 
，若O2和O3的质量相等，则氧原子数之比为
 
．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：由N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比；氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍；由于氧原子质量相等，二者质量之比等于含有氧原子数目之比；O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等．
解答： 解：由N=nNA可知，等物质的量的O2和O3所含分子数之比等于其物质的量，即含有氧原子数目之比为1：1；
分子数目之比等于其物质的量之比；氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子数目之比=2：3；
由于氧原子质量相等，二者质量之比等于含有氧原子数目之比，即二者质量之比为2：3；
O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，即含有氧原子数目之比为1：1，
故答案为：1：1；2：3；2：3；1：1．
点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目有关计算，比较基础，注意理解化学式的意义计算微粒数目．
练习册系列答案
相关题目
在一定条件下，密闭容器中发生下列反应达到化学平衡：2NO2（g）?N2O4（g） （放热反应）
（1）如果升高温度，平衡向
 
移动，达新平衡后混合物的颜色将变
 
．
（2）如果加入一定量的NO2平衡将向
 
移动．
（3）如果使密闭容器的休积缩小，平衡将向
 
移动．
（1）指出使用下列仪器 （已洗净）或用品的第一步操作：
淀粉-KI试纸检验气体集气瓶收集氨气容量瓶
（2）配制物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请回答下列问题：
应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
烧杯、玻璃棒、药匙
 
用托盘天平称取固体样品时 （1g 以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为
 
g．
（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是
 
．
A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长
C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
E．整个配制过程中容量瓶不振荡．
28g铁与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集多少体积的氢气（标准状况）？消耗的HCl的物质的量是多少？
采用32%～35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质．
（1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为
 
．
（2）工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜，方法如下：
①用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、
 
、
 
、洗涤、
 
．
②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：
分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100mL 0.5mol?L-1的硫酸，水浴加热（70℃），搅拌，进行除铁处理．分别在第10、20、30、40、50min时，用吸管移取0.5g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如图所示．

你认为除铁效果最好的是
 
（填“a”、“b”或“c”），其原因是
 
．
（3）工业上可用腐蚀废液制备CuCl2?2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀2.37.54.7
完全沉淀4.19.76.7
试剂A最好应选用
 
（填写字母代号），理由是
 
．
a．浓硫酸       b．Cl2     c．NaClO　　　 d．NaOH溶液．
某二价金属氢氧化物溶液加入过量NaHCO3溶液，生成二价金属碳酸盐沉淀，经过滤所得沉淀烘干后称得其质量为39.4g；将沉淀与足量盐酸反应，生成气体4.48L．取滤液的
1
10
恰好与1mol/L的盐酸70mL完全反应，收集到气体1.12L（标准状况）．回答：
（1）39.4g沉淀的物质的量
 
；
（2）二价金属的相对原子质量
 
；
（3）加入NaHCO3的质量
 
．
蒽（）与苯炔（）反应生成化合物X（立体对称图形），如图所示：

（1）蒽与X都属于
 
．
a．环烃　　b．烷烃　　c．芳香烃
（2）苯炔的分子式为
 
，苯炔不具有的性质是
 
．
a．能溶于水  b．能发生氧化反应
c．能发生加成反应  d．常温常压下为气体
（3）下列属于苯的同系物的是
 
 （填字母符号）．

（4）能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
 
．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
 
．
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热
 
（填“相等、不相等”）．
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．试推断中和热的计算式△H=
 
．
下列化学反应中反应速率最大的是（　　）
A、25℃时1g镁投入100ml 0.5mol/L盐酸溶液中
B、25℃时1g镁投入200ml 0.5mol/L盐酸溶液中
C、25℃时1g镁投入50ml 1mol/L盐酸溶液中
D、50℃时1g镁投入10ml 1mol/L盐酸溶液中

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