题目内容

4．龙胆酸甲醋（结构如图所示）是制备抗心律失常药物氟卡尼的中间体．下列有关龙胆酸甲醋的说法．正确的是（　　）
A．分子式为C8H6O4B．所有的碳原子可能在同一平面内
C．能发生消去反应D．能通过加聚反应生成高分子化合物

分析 该有机物中含有酯基和酚羟基、苯环，具有酯、酚和苯的性质，能发生水解反应、取代反应、氧化反应、加成反应等，据此分析解答．

解答 解：A．根据结构简式知，其分子式为C8H8O4，故A错误；
B．该分子具有苯结构，酯基中所有原子共平面，单键能旋转，所以所有的碳原子可能在同一平面内，故B正确；
C．该物质没有能发生消去反应的官能团，故C错误；
D．该物质中含有酚羟基，能发生缩聚反应，不含碳碳不饱和键，不能发生加聚反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是判断C原子是否共平面，采用知识迁移的方法分析解答．

练习册系列答案
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14．下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是（　　）
A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体
B．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃
C．戊烷有3种同分异构体
D．甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代，所得产物有3种
15．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4
②CuSO4（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3．
A．①③B．②③C．②④D．①④
12．我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国．已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：

已知：+$\stackrel{OH-}{→}$
（1）下列有关说法中正确的是CD
A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
（2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是碳碳双键，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为CBA．
A．溴水     B．稀盐酸     C．新制氢氧化铜悬浊液    D．氢氧化钠溶液
（3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是保护羰基．
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行．试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是加成、消去．
（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子．满足下列条件的M的同分异构体有5种（不考虑立体异构）．
①含有六元环   ②能发生银镜反应
（6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（CH2CH2CHO）的路线流程图．路线流程图示例如下：．
19．A是一种化工原料，有如下转化关系，已知D、E互为同系物．


已知：
①+$\stackrel{△}{→}$
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R3-COOH

回答下列问题：
（1）B→C的反应一类型是加成反应或还原反应．
（2）B的结构简式是，D的核磁共振氢谱共有3组峰．
（3）A的名称（系统命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）F生成PHB的化学方程式是．
（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱中峰数最少的结构简式为OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCCH2C（CH3）2COOH．
（6）F除了合成PHB外，还可经过消去、酯化、聚合三步反应合成  （一种类似有机玻璃的塑料）．第一步反应的化学方程式是．
9．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XYZMRQ
原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合价-4，+4-2-1，+7+3
其它常温下该单质为黄色固体无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色其氧化物可做耐火材料
（1）Q在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．基态Q原子的价电子排布图为．
（2）X的氢化物的VSEPR模型为四面体．属于极性 （填“极性”或“非极性”）分子．
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于0.099nm小于0.143nm．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是NaAlO2．
（5）M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因：铜离子结合水分子变成水合铜离子．
（6）Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为r cm，则Z晶体的密度为$\frac{2×23}{{N}_{A}（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$g/cm3（写出表达式，假设阿伏加德罗常数为NA）．
16．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）
A．对于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的位置的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动
C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动
D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
8．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是坩埚，步骤③的实验操作是过滤．
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是a c d．（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应            b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大                            d．苯与水互不相溶
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是a．（选填序号）
a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
（4）步骤④中所发生的离子反应方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2  氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反应完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，请写出该反应的化学反应方程式：
2Fe2++8I-+5 Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-．
9．已知在1×105 Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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