题目内容

11．下列有水参加的反应，其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
A．钠跟水B．氧化钠跟水C．过氧化钠跟水D．电解水

分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，以此来解答．

解答 解：A．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A不选；
B．反应生成NaOH，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故C选；
D．生成氢气、氧气，水中H、O元素的化合价均变化，则水既是氧化剂又是还原剂，故D不选；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V（A），V（B），V（C）表示．已知2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B），则此反应可表示为（　　）
A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C
2．已知图中的字母代表中学化学中的常见物质，A是无色液体，B是浓溶液，反应②在高温、高压、催化剂的条件下进行，G是温室气体．

根据图回答下列问题：
（1）海水资源的利用要实现①通常采用蒸馏法法和淡化膜法法等．
（2）写出E的电子式、G的结构式为O=C=O；若向M溶液通入G否（是或否）有沉淀，若再通入足量E观察到的现象是有白色沉淀．
（3）写出③、④的化学方程式：
③NaCl+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl④2NaHCO3=CO2↑+Na2CO3+H2O．
19．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是（　　）
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、分液、蒸馏D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
6．根据下列叙述，写出元素（1--18号）名称并画出原子结构示意图．
（1）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半硅、
（2）某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍硼、
（3）某元素的单质在常温下最易和O2反应产生白色固体钠、
（4）某元素的次外层电子数是最外层电子数的一半碳、．
16．下列说法正确的是（　　）
A．3，3-二甲基-1-丁烯在一定条件下与氢气充分反应后得到3，3-二甲基丁烷
B．工业生产中用乙醇与氢氧化钠作用生成乙醇钠，故乙醇可以与氢氧化钠溶液反应
C．地球上最基本的能源是太阳能，植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能，物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能
D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献
3．用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1mol的硫酸盐混合溶液（X为金属元素），阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．氧化性由强到弱的顺序：X3+＞Cu2+＞H+
B．金属X可能为Al
C．据图判断，金属X能与稀硫酸反应产生H2
D．通过电子的物质的量大于0.3mol时，发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
20．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
A．C4H10B．C3H6OC．CH4OD．C2H4Cl2
1．下列各组物质中属于同系物的是（　　）
A．与B．CH2=CH2与CH-CH3
C．氢H和重氢D（${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$H）D．氧气与臭氧（O3）

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