题目内容
将5mol?L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、0.05 mol?L-1 |
| B、0.25 mol?L-1 |
| C、0.1 mol?L-1 |
| D、0.5 mol?L-1 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．
解答：
解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：
10mL×5mol/L=200mL×c
解得c=0.25mol/L．
由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．
故选：B．
10mL×5mol/L=200mL×c
解得c=0.25mol/L．
由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．
故选：B．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．
练习册系列答案
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PCMX是一种安全、高效、广谱的防霉搞菌剂，已广泛应用于和皮肤接触的个人护理产品如洗手液、肥皂、去屑香波等产品中，可杀灭肠道致病菌、化脓性致病菌、和致病性酵母菌等．其分子结构如图所示，对于PCMX的描述中正确的是（ ）| A、该物质属于酚类物质，易溶于水 |
| B、该物质在常温下是无色晶体，分子式为C8H6ClO |
| C、该物质不能长期跟皮肤接触，擦在手上后应立即洗净 |
| D、常温下，1mol该物质与足量NaOH溶液完全反应消耗NaOH 2mol |
下列反应中，水只作为氧化剂的是（ ）
| A、2F2+2H2O═4HF+O2↑ | ||||
| B、Na2O+H2O═2NaOH | ||||
C、2H2O
| ||||
D、C+H2O
|
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、NaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4-+OH-=SO42-+H2O |
| B、Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+H+=Fe2++H2↑ |
| C、大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32-+2H+=CO2+H2O |
| D、醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |
在NaCl、MgSO4、MgCl2和三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.5mol?L-1 |
| B、0.45mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1 |
| D、0.25mol?L-1 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| C、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| D、向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（ ）
| A、加热前消耗的多 |
| B、加热前加热后消耗的一样多 |
| C、加热后消耗的多 |
| D、无法确定 |