题目内容
4．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是（ ）| A． | ④②⑤①③ | B． | ②④⑤①③ | C． | ④⑤②①③ | D． | ⑤②④①③ |
分析 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．
解答 解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③．
故选D．
点评 本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握．
练习册系列答案
相关题目
14．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 固体2是氧化铁 | |
| B． | X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 | |
| C． | 溶液甲中可能含有Fe3+ | |
| D． | X的化学式可以表示为Fe3C2 |
15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，46gNO2含有2NA个分子 | |
| B． | 标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子 | |
| C． | 室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目为10-12NA | |
| D． | 过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移的电子数目为0.2NA |
12．150℃时，（NH4）2CO3═2NH3↑+H2O↑+CO2↑，生成的气态混合物密度是相同条件下H2密度的（ ）
| A． | 96倍 | B． | 48倍 | C． | 24倍 | D． | 12倍 |
19．现有如下九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体
⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物质的分类方法，将上述物质的序号填入表格里的编辑框处：
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑨的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．将34.2g ⑨冷却后溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol．
⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物质的分类方法，将上述物质的序号填入表格里的编辑框处：
| 分类标准 | 能导电 | 电解质 | 非电解质 |
| 属于该类的物质 | ②⑦⑧⑨ | ③⑤⑥⑨⑩ | ④ |
（3）⑨的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．将34.2g ⑨冷却后溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol．
9．某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是（ ）
| A． | ${\;}_{a+2}^{a+b-2}$R | B． | ${\;}_{a-2}^{a+b-2}$R | C． | ${\;}_{b}^{a}$R | D． | ${\;}_{a+2}^{a+b}$R |
13．A、CH4、H2组成的混合气体，当V（A）：V（H2）=7：24时混合气体的摩尔质量为16g•mol-1则A为（ ）
| A． | O2 | B． | CO | C． | CO2 | D． | SO2 |