题目内容

14．已知aRO4x-+bH++cCl-═dR2++5Cl2↑+8H2O，则RO4x-中R的化合价为（　　）
A．+4B．+5C．+6D．+7

分析 由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒计算x，则可确定RO4x-中R的化合价，以此解答该题．

解答 解：对应反应aRO4x-+bH++cCl-═dR2++5Cl2↑+8H2O，由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒可知16-2x-10=4，则x=1，则可确定RO4-中R的化合价+7，
故选D．

点评 本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列叙述中正确的是（　　）
A．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
B．煤经气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
D．苯和油脂均不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色
5．已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，请参考题中图表，根据要求回答问题：

（1）图1是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是不变．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键P-PP-OO═OP═O
键能/kJ•mol-1abcx
已知白磷的燃烧热为dkJ•mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图2所示，则表中x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$kJ•mol-1（用含a、b、c、d的代表数式表示）．
2．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（　　）
组别对应曲线C（HCl）/mol•L-1反应温度/℃铁的状态
1a30粉末状
2b30粉末状
3c2.5块状
4d2.530块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度可能最大
C．第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 mol•L-1
D．第3组实验的反应温度可能低于30℃
9．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠的俗称小苏打，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
19．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．K2OB．CH3COOHC．NH4NO3D．H2SO4
6．可逆反应：
（Ⅰ）2A（g）+B（g）?2C（g）+Q
（Ⅱ）3A（g）?D（g）+E（g）-Q，
下列条件均能使反应（Ⅰ）、（Ⅱ）中A的转化率增大的是（　　）
①增大压强  ②升高温度  ③增加A的浓度．
A．仅①B．①③C．①②③D．都不能
3．决定化学反应速率的根本因素是（　　）
A．合适的催化剂B．温度和压强C．反应物的浓度D．反应物的性质
4．我国科学家不久前成功合成了3mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首，这种碳纤维具有强度高、硬度（抵抗变形能力）高、密度小（只有钢的$\frac{1}{4}$）、熔点高、化学稳定性好等特点，因而被称为“超级纤维”．对碳纤维的下列说法中不正确的是（　　）
A．它是制造飞机的理想材料B．它是一种新的碳单质
C．它的结构与石墨相似D．碳纤维复合材料不易导电

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