题目内容

3．决定化学反应速率的根本因素是（　　）
A．合适的催化剂B．温度和压强C．反应物的浓度D．反应物的性质

分析 反应物本身的性质为决定反应速率的内因，而温度、压强、浓度、催化剂均为影响反应速率的外因，以此来解答．

解答 解：决定化学反应速率的根本因素是反应物的性质，而A、B、C中条件均为外因，
故选D．

点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握反应速率的影响因素及内外因等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．下列说法不正确的是（　　）
A．电解池的反应属于自发过程
B．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
14．已知aRO4x-+bH++cCl-═dR2++5Cl2↑+8H2O，则RO4x-中R的化合价为（　　）
A．+4B．+5C．+6D．+7
11．下列金属中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是（　　）
A．铅B．铬C．镉D．镁
18．下列说法错误的是（　　）
A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，是一类治疗胃痛的药
B．碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药物
C．青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前要进行皮肤敏感试验
D．青霉素是最重要的消炎药
8．当C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0达到平衡后，下列变化将使该反应逆向进行的是（　　）
A．减小压强B．降低温度C．增大c（CO2）D．升高温度
15．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0）；平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.2mol•L-1，0.6mol•L-1，0.16mol•L-1，则下列判断不合理的是（　　）
A．若反应从正方向开始，X、Y的转化率可能不相等
B．C1：C2=1：3
C．平衡时，X和Z的生成速率之比为1：2
D．C2的取值范围为0＜C2＜0.84 mol•L-1
12．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-46.19kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.36kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$I2（g）+$\frac{1}{2}$H2（g）=HI（g）△H=-4.74kJ•mol-1．
A．HCl＞NH3＞HIB．HI＞HCl＞NH3C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1molCH5+中含有的电子数目为11NA
B．0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1NA
C．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA
D．常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网