题目内容
（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。YZ2分子中中心原子的价层电子对数为 。
（2）在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 ，向含有W2+的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为 ，相应的离子方程式为 、 。
（4）相同条件下XO2与YO2分子在水中溶解度较大是 ，理由是 。
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：___________________________________________________________。
（15分）(1) 2 （1分）4（1分）
(2) H—Cl (或H—Z) （1分） H—S (或H—Y) （1分）
(3) ls22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1 （1分）；先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色（1分）； Cu2+ +2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ + 2NH4+ （2分）;Cu(OH)2 + 4NH3=〔Cu(NH3)4〕2+ + 2OH－（2分）
(4) SO2（1分）；因CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度（2分）。
(5)在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强。（2分）
解析:
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