Question

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息
X	X的一种核素质量数为14，中子数为7
Y	Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
Z	Z的基态原子M层电子数比L层少2个
W	W的基态原子的价电子排布式为3d104sl

（1）X位于元素周期表的第

 

周期

 

族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是

 

，常温下形成的晶体类型是

 

 晶体．
（2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是

 

 （填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是

 

．
（3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为

 

，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为

 

mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn²⁺外和W²⁺的稀溶液中滴加Y₂Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是

 

．
（5）已知：4XH₃（g）+5O₂（g）=4XO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-14XH₃（g）+3O₂（g）=2X₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1
则：x₂（g）+O₂（g）=2XO（g）的△H

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的一种核素质量数为14，中子数为7，则其质子数=14-7=7，故X为N元素；Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂，则Y为Na；Z的基态原子M层电子数比L层少2个，则其M层电子数=8-2=6，故Z为S元素；W的基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s^l，则W为Cu，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的一种核素质量数为14，中子数为7，则其质子数=14-7=7，故X为N元素；Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂，则Y为Na；Z的基态原子M层电子数比L层少2个，则其M层电子数=8-2=6，故Z为S元素；W的基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s^l，则W为Cu，
（1）X为氮元素，处于第二周期ⅤA族；元素N与Na形成的简单化合物为Na₃N，含有离子键，属于离子晶体，
故答案为：二、ⅤA；离子键；离子；
（2）同周期自左而右原子半径减小，原子半径Na＞S，同周期随原子序数增大电负性增大，故第三周期中Cl元素电负性最大，
故答案为：S；Cl；
（3）Cu与足量浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应化学方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，若生成标准状况下的气体11.2L，则二氧化氮的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，则反应中转移电子的物质的量=0.5mol×（5-4）=0.5mol，
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；0.5；
（4）已知：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），CuS的溶解的更小，则向含有等物质的量浓度的Zn²⁺外和Cu²⁺的稀溶液中滴加Na₂S溶液，最先沉淀的化合物是硫化铜，
故答案为：硫化铜；
（5）已知：①4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
②4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1
根据盖斯定律，（①-②）×

1

2

得：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），则其△H=

1

2

×[（-905kJ?mol^-1）-（-1268kJ?mol^-1）]=+181.5kJ?mol^-1，
故答案为：+181.5．

点评：本题考查结构性质位置关系应用、元素周期律、反应热计算、溶度积应用等，难度不大，注意基础知识的掌握．