题目内容
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中正确的是（ ）| A、将熔融CaF2-CaO换成Ca（NO3）2溶液也可以达到相同目的 |
| B、阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑ |
| C、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 |
| D、若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2
Ti+2CaO，“+”接线柱应连接原电池正极．
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解答：
解：A．将熔融CaF2-CaO换成Ca（NO3）2溶液时，阴极上氢离子放电，所以得不到钙，故A错误；
B．阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，阴极上电极反应式为2Ca2++4e-═2Ca，故B正确；
C．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2
Ti+2CaO，所以CaO质量不变，故C错误；
D．“+”表示原电池正极，所以“+”接线柱应连接原电池正极，故D错误；
故选B．
B．阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，阴极上电极反应式为2Ca2++4e-═2Ca，故B正确；
C．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2
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D．“+”表示原电池正极，所以“+”接线柱应连接原电池正极，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解原理，根据图片知微粒变化确定阴阳极及两个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，注意该过程中有氧离子参加反应，为易错点．
练习册系列答案
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下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）
| A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 |
| B、电离平衡常数（K）与温度无关 |
| C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 |
| D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H20 |
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| D、AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
有关电化学知识的描述正确的是（ ）
| A、CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 |
| B、某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂 |
| C、因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极 |
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如图所示是一个燃料电池的示意图，当燃料电池如下时，其分析中正确的是（ ）| A、如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2-2e-=2H+ |
| B、如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
| C、如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O |
| D、如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH-离子向b极附近移动 |