Question

（1）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是

 

，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）

 

．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是

 

．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）

 

c（NH₃?H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．
（2）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）

 

．
A．9     B．9～11之间   C．11～13之间     D．13
（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）

 

．
A．氨水与氯化铵发生化学反应；
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）；
C．氯化铵溶液水解显碱性，降低了c（H⁺）；
D．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,影响盐类水解程度的主要因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：化学反应速率专题

分析：（1）只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；
①若为NH₄Cl溶液，由铵根离子水解来分析；
②C是正确的，c（H⁺）＞c（NH₄⁺），以此来分析；
③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度；并利用电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）来分析；
（2）将pH=11的氨水稀释100倍后，一水合氨存在电离平衡，稀释促进电离，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的

1

100

；
（3）氨水是弱电解质存在电离平衡，向溶液中加入相同的离子能抑制氨水电离；

解答： 解：（1）只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；
①若为NH₄Cl溶液，名称为氯化铵，因铵根离子水解，水解显酸性，则离子浓度为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：氯化铵；D；
②C是正确的，c（H⁺）＞c（NH₄⁺），则该溶液应为HCl和NH₄Cl溶液，故答案为：HCl和NH₄Cl；
③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度，即c（HCl）＜c（NH₃?H₂O）；由电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知，溶液为中性，c（H⁺）=c（OH^-），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故答案为：＜；=；
（2）一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的

1

100

，溶液的pH应该9-11之间；
故选B；
（3）一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，向溶液中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，
A．氨水与氯化铵不发生化学反应，故A错误；
B．氯化铵溶液水解显酸性，但铵根离子浓度远远大于氢离子浓度，所以铵根离子抑制一水合氨电离为主，氢离子浓度减小，故B错误；
C．氯化铵溶液水解显酸性，故C错误；
D．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小，故D正确；
故答案为：D；

点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒及物料守恒是解答本题的关键，注意溶液中溶质的判断及离子的水解为解答的难点，题目难度中等．