题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H20 |
| B、Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+ |
| C、大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| D、AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．不符合离子的配比；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式．
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式．
解答：
解：A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H20，故A错误；
B．Fe与FeCl3溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C．大理石中加入稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．AlCl3溶液中加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
B．Fe与FeCl3溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C．大理石中加入稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．AlCl3溶液中加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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下列说法中正确的是（ ）
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有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
| 实验装置 |  |
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| 部分实验现象 | a极质量减小 b极质量增加 |
b极有气体产生 c极无变化 |
d极溶解 c极有气体产生 |
电流计指示在导线中 电流从a极流向d极 |
| A、a＞b＞c＞d |
| B、b＞c＞d＞a |
| C、d＞a＞b＞c |
| D、a＞b＞d＞c |
有关如图所示原电池的叙述不正确的是（ ）
| A、电子沿导线由Cu片流向Ag片 |
| B、正极的电极反应是Ag++e-=Ag |
| C、Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 |
| D、盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液，钾离子移向硝酸铜溶液 |
根据如图，下列判断中正确的是（ ）
| A、向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
| B、烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+ |
| C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| D、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低 |