题目内容
已知化学反应速率用单位时间内某物质的浓度变化来表示，在2L容器中发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，10s时A的物质的量为1mol，则10s内用B来表示反应速率为（ ）
| A、0.01 mol/（L?s） |
| B、0.2 mol/（L?s） |
| C、0.05 mol/（L?s） |
| D、0.15 mol/（L?s） |
考点：化学反应速率和化学计量数的关系,反应速率的定量表示方法
专题：
分析：根据v=
计算A的反应速率，再结合同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算B反应速率，据此分析解答．
| ||
| △t |
解答：
解：A的反应速率v=
=
=0.15mol/（L?s），同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比得B反应速率=
=0.05 mol/（L?s），
故选C．
| ||
| △t |
| ||
| 10s |
| 0.15mol/(L?s) |
| 3 |
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的计算，明确同一反应同一时间段内各物质的反应速率与计量数的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列物质不能由单质直接化合生成的是（ ）
①SO2②SO3 ③NH3 ④Fe2S3 ⑤CuS ⑥Al2S3 ⑦NO2 ⑧FeBr2．
①SO2②SO3 ③NH3 ④Fe2S3 ⑤CuS ⑥Al2S3 ⑦NO2 ⑧FeBr2．
| A、③④⑦⑧ | B、①③⑤⑧ |
| C、②④⑤⑦⑧ | D、①②⑤⑥⑦ |
某温度下的溶液中c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L．x与y的关系图所示，下列说法正确的是（ ）| A、该温度高于25℃ |
| B、图中a点溶液呈碱性 |
| C、该温度下，0.01 mol?L-1的HCl溶液的pH=2 |
| D、该温度下，0.01 mol?L-1的NaOH溶液的pH=12 |
25℃时，将a mol?L-1氨水与0.1mol?L-1的HCl等体积混合，下列有关说法正确的是（ ）
| A、若氨水中c（OH-）=0.1mol?L-1则混合溶液中c（H+）=c（OH-） | ||
| B、若a=0.1则混合溶液中c（H+）=c（Cl-） | ||
| C、若c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）则一定有a=0.1 | ||
D、若混合后溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1则常温下氨水的电离常数为
|
下列说法中正确的是（ ）
| A、凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 |
| B、自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变 |
| C、要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 |
| D、自发反应在任何条件下都能实现 |
下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（ ）
| A、甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出 |
| B、在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多 |
| C、将甲乙作电极组成原电池时甲做负极 |
| D、将甲乙作电极组成电解池时甲做正极 |
工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生氧化还原反应制取粗硅，反应方程式为：2C+SiO2
Si+2CO↑．下列叙述不正确的是（ ）
| ||
| A、C是还原剂，发生还原反应 |
| B、SiO2是氧化剂，在反应中被还原 |
| C、氧化还原反应的实质是电子的转移 |
| D、氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升降总数相等 |
