题目内容

12．下列物质为纯净物的是（　　）
A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯

分析 纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，以此分析．

解答 解：A．水泥含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等，是混合物，故A错误；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故B错误；
C．氨水是氨气溶于水后得到的溶液，是混合物，故C错误；
D．氯气呈液态时称为液氯，是纯净物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了纯净物和混合物的概念，属于基础题，注意纯净物和混合物的区别．

练习册系列答案
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10．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
B．同族元素的最外层电子数一定相同
C．同周期元素的电子层数相同
D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体元素结束
3．某温度时 NaHCO3溶液pH=8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：②＞③＞①
①CO32-    ②HCO3-       ③H2CO3．
20．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 （　　）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀
D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A．AB．BC．CD．D
7．铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：

（1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为SiO2，沉淀C为Fe（OH）3，沉淀E为Al（OH）3，固体X为Fe2O3．
（2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入KSCN（填检验试剂），现象为溶液呈血红色．
（4）滤液K中溶质的主要成份是NaHCO3（填化学式）．
17．下列叙述正确的是（　　）
A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强
C．SiO2是制造光导纤维的材料，SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连
D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英
4．将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：
（1）A点沉淀的成分是Mg（OH）2、Al（OH）3（用化学式表示）．
（2）写出0-V1 及AB段反应的离子方程式OH-+H+=H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
（3）A点沉淀的总物质的量n=0.1molV2=300mL．
（4）若V1=60mL，列式计算混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？
1．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
②lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA
③将100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．
A．①④B．②④C．②⑤D．③④
2．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题．

（1）D的电子式为，A的二氯取代物有1种．
（2）可作为植物生长调节剂的是CH2=CH2（填结构简式）；
（3）C与水在一定条件下反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．

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