题目内容
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 |
| B、若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成钠原子 |
| C、钠很活泼，在一定条件下可以置换出金属活动性顺序表钠后面的金属 |
| D、钠是电和热的良导体 |
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：A、钠原子最外层只有1个电子易失去，所以具有有强还原性，钠离子性质较稳定，有弱氧化性；
B、得电子的元素被还原，失电子的元素被氧化；
C、根据以强制弱的原理分析；
D、根据金属的通性来分析；
B、得电子的元素被还原，失电子的元素被氧化；
C、根据以强制弱的原理分析；
D、根据金属的通性来分析；
解答：
解：A、钠原子最外层只有1个电子易失去，所以具有有强还原性，钠离子性质较稳定，有弱氧化性，故A正确；
B、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子得电子生成单质钠被还原，发生还原反应，故B错误；
C、因钠很活泼，所以在熔融状态下可以置换出金属活动性顺序表钠后面的金属，故C正确；
D、因金属一般都具有电和热的良导体，所以钠是电和热的良导体，故D正确；
故选：B．
B、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子得电子生成单质钠被还原，发生还原反应，故B错误；
C、因钠很活泼，所以在熔融状态下可以置换出金属活动性顺序表钠后面的金属，故C正确；
D、因金属一般都具有电和热的良导体，所以钠是电和热的良导体，故D正确；
故选：B．
点评：本题综合考查钠的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）
| A、氢氧化镁和稀盐酸反应 |
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双烯合成也称狄尔斯-阿德耳（Diels-Alder）反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖．如图：
可由烃A和酯B按下列路线合成：
过程．某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| B、K+、Na+、HCO3-、Cl- |
| C、K+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、NH4+、Na+、NO3-、Cl- |
下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、SCN- |
| B、含 有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I- |
| C、c（S2-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42- |
| D、含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42- |
下列物质属于电解质的是（ ）
| A、蔗糖 | B、铜 | C、硫酸 | D、二氧化碳 |
X、Y、Z、R为前四周期元素，X为地壳中含量最多的金属元素，Y元素的焰色反应为黄色，Z是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．