题目内容
【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大
B. 装有NO2和N2O4平衡的混合气体的玻璃球在冷水中气体颜色变浅
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. H2、I2、HI的体系平衡后，加压混合气体颜色变深
【答案】D
【解析】勒夏特列原理是平衡移动的原理，只能用来解释平衡移动的问题。A、氨水中加入酸，氢离子和氢氧根中和，使氨水的电离平衡向正反应方向移动，铵根离子浓度增大，A可以解释；B、存在2NO2 
N2O4的平衡，反应放热，在冷水中温度较低平衡向正反应方向移动颜色变浅，B可以解释；C、氯气溶于水会反应生成盐酸和次氯酸，因为饱和食盐水中有较大浓度的氯离子，使反应向逆反应方向移动，减少了氯气的溶解，C可以解释；D、反应为H2 + I2 2HI，改变压强不影响平衡，所以D中平衡未发生移动，不能用勒夏特列原理解释。答案为D。
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案
【题目】在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（ ）
a（干燥气体） | b（液体） |
| |
A | NO | 水 | |
B | CO2 | 4molL﹣1NaOH溶液 | |
C | Cl2 | 饱和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 热的浓的NaOH溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v (PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v (正)＞v (逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
