题目内容
【题目】关于中和热的测定实验,下列说法正确的是
A.在实验中,温度计只使用2次
B.为了使反应进行的更完全,可以使酸或碱适当过量
C.中和热为一定值,实验结果与所用酸(碱)的种类和用量均无关
D.用铁丝代替玻璃棒搅拌,会使中和热测定值偏大
【答案】B
【解析】
A.实验需要重复测定多次,故温度计需要使用多次,故A错误;
B. 为了使一种反应物反应完全,应该使另一种物质过量,所以为了使反应进行的更完全,可以使酸或碱适当过量,故B正确;
C. 酸碱的物质的量越大,反应放热越多,但是中和热的值不变,故C错误;
D. 用铜丝代替玻璃棒搅拌,会导致能量损失高,测定的温度差减小,所以测定的中和热偏小,故D错误。
故答案选:B。

【题目】元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是________。
a.简单离子的半径先减小后增大,卤素离子半径最大
b.元素金属性减弱,非金属性增强
c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
d.单质的熔点逐渐降低
(2)原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素名称为____,还原性最弱的简单阴离子是____。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 | |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________,根据熔点推测Al2O3是___________化合物。
(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:
Si(粗)SiCl4
SiCl4(纯)
Si(纯)
写出SiCl4的电子式:_____________,在上述由SiCl4(g)制纯硅的反应中,测得每生成0.56 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_____________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,但可用P2O5干燥的是_________。
a.HI b.NH3 c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:_______________________________。