题目内容

下图是200mgMnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线．(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300oC以下不变)

试回答下列问题：

(1)

写出B点固体产物的化学式________；

(2)

从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是________．

(3)

通过计算确定D点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式．

答案：
解析：

(1)

MnC2O4

(2)

说明MnC2O4在100℃—205℃之间较稳定

(3)

D点产物的相对分子质量为71，化学式为MnO


练习册系列答案
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（2010?普陀区二模）已知某重金属化合物能催化H2O2的分解．下图是氨的催化氧化的实验装置，试管中加入适量浓氨水并滴入1ml 2%AgNO3（aq），溶液仍然澄清，B为胶头滴管，吸有25%的H2O2（aq），A是气球，C中装有铂石棉催化剂．点燃酒精灯一段时间后，将B中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管中逸出大量气体使气球鼓起．回答下列问题：
（1）得到的澄清溶液名称为
银氨溶液
银氨溶液
，试管中逸出的气体是
O2、NH3
O2、NH3
．
（2）C中发生化学反应后，就可以停止加热，原因是：
该反应为放热反应，继续加热反应温度过高
该反应为放热反应，继续加热反应温度过高
．
（3）D中的现象是
有红棕色气体产生
有红棕色气体产生
．
（4）A的作用是
调节气体流量，控制流速
调节气体流量，控制流速
．
（5）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加
过氧化钠固体
过氧化钠固体
，胶头滴管预先吸入
浓氨水
浓氨水
．（写物质名称）
（6）此实验装置的缺点是
缺少尾气吸收装置
缺少尾气吸收装置
．
（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是
提高原料的利用率，减少污染物的排放
提高原料的利用率，减少污染物的排放
．现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其氧化成HNO3，需同温同压下O2的体积0.6L，则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为
3：7
3：7
．
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，不用加水的方法调节溶液pH的原因是
加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
．
（2）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是
b、d
b、d
（填字母）．
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H2O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体
（3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
．
（1）如图1，横坐标为溶液的pH，纵标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol?L-1时，可认为沉淀完全）．试回答下列问题：
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①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为
 

②从图1中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=
 

（2）25℃时，测得浓度为0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数Ka=
 

（3）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如2图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6mol．
①下列时间段平均反应速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是
 
，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是
 
．
③根据该反应特点，此反应自发进行的条件是
 
（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
（4）铁是一种廉价的金属，除了做为重要的结构材料外，现又有了新的用途，磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场．高铁电池的研究也在进行中．下图是高铁电池的实验装置：
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已知放电后，两极反应均生成Fe的+3价的化合物．
①该电池放电时正极发生的电极反应是
 
．
②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为
 
．
使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果．下列说法正确的是（　　）精英家教网
A、从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B、从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C、从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃D、从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5
CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途．二者的部分性质如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm-3 水
CS2 -110.8 46.5 1.26 难溶
S2Cl2 -76 138 1.75 水解
（1）①在CS2+3Cl2=CCl4（g）+S2Cl2反应中，化合价没发生变化的元素是
 
．
②在CS2和S2Cl2中，含有非极性键的是
 
．
（2）以CS2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S2Cl2．下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．
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①装置a中的试剂是
 
，其作用是
 
；装置d的名称是
 
，其作用是
 
．
②该实验的操作顺序应是（用序号表示）
 
．
A．加热装置c      B．通入Cl2       C．通冷凝水    D．停止通入Cl2 E．停止加热装置c
③f装置中的试剂是
 
，其作用是
 
．

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