题目内容
硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：
Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D
【解析】
试题分析：化学反应速率的大小与温度、浓度有关，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，故答案选D.
考点：化学反应速率
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是有一包白色粉末，含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3中的2种。为确定其成分，现做以下实验。结合资料卡片中的物质溶解性，试分析：
资料卡片：一些物质的溶解性
| OH- | CO | Cl- | NO |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ca2+ | 微 | 不 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 不 | 溶 | 溶 |
Mg2+ | 不 | 微 | 溶 | 溶 |
（1）将少量白色粉末加入足量水中，振荡，有白色沉淀生成。
通过上述现象可初步判断原白色粉末中一定含有的物质是 （填化学式）。
（2）过滤得到（1）中所产生的白色沉淀及滤液。
实验室中进行过滤操作时，通常需要下列玻璃仪器中的 （填序号）。
a. 玻璃棒 b. 普通漏斗 c. 烧杯 d. 容量瓶
（3）再继续向滤液中加入AgNO3溶液和过量稀硝酸，最终有白色沉淀生成。
第（3）步实验及现象说明，原白色粉末中一定还含有的物质是 （填化学式），若将（2）中的白色沉淀溶于稀硝酸时，发生反应的化学方程式是
。