下列说法正确的是( )A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏伽德罗常数是没有单位的C．氮气的摩尔质量是28gD．1molH2O约含有6．02×1023个水分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（）

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．阿伏伽德罗常数是没有单位的

C．氮气的摩尔质量是28g

D．1molH2O约含有6．02×1023个水分子

【解析】

试题分析：摩尔是七个基本物理量之一物质的量的单位，A错误；阿伏伽德罗常数的单位是mol-1，B错误；氮气的摩尔质量是28g/mol,C错误；根据N=n?NA可知1molH2O约含有6．02×1023个水分子，D正确。

考点：考查物质的量和阿伏伽德罗常数等知识。

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某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2 ，反应方程式如下：

2NaOH+SO2 ==Na2SO3 + H2O

用NaOH溶液吸收1000L已除去CO 2 的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：

（1）被吸收的SO 2 质量. （2）发生反应的NaOH的质量.

（3）空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%) .

（3分）1mol?L﹣1硫酸溶液的含义是（）

A． 1L水中含有1mol硫酸 B． 1L溶液中含1mol H+

C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

下列离子方程式书写正确的是（）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

若标况下，1体积水溶解700体积的氨气所得溶液密度为0．9g/cm3。这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）

A．18.4mol/L 34.7% B．20.4mol/L 38.5%

C．18.4mol/L 38.5% D．20.4mol/L 34.7%

下列说法中正确的是（）

A．纯净物一定由分子组成 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物一定是由两种以上元素构成的 D．含有氧元素的化合物都是氧化物

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知 N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol

根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________。

（5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol

N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol

1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol

H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的

热化学方程式： ________________________________。

硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：

Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是

A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是__________________ 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是________(填字母)。

（2）已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g) ＋6H2O(g) ΔH＝－1266.8 kJ/mol

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：____________________________。

（3）已知：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有______________(填字母)。

A．升高温度 B．使用催化剂

C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气

（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率？(要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字)

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