题目内容

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

 

B

【解析】

试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，所以如果都用物质B表示反应速率，则分别是0.6 mol / ?L·s?、0.75 mol / ?L·s?、0.6 mol / ?L·s?、0.45 mol / ?L·s?，所以答案选B.

考点：比较化学反应速率快慢

 

练习册系列答案
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下列说法中不正确的是（ ）

A．可燃物遇到氧气不一定燃烧 B．缓慢氧化不一定能引起自燃

C．自燃不一定由缓慢氧化引起 D．剧烈燃烧不一定引起爆炸

 

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

 

下列说法中正确的是（ ）

A．纯净物一定由分子组成 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物一定是由两种以上元素构成的 D．含有氧元素的化合物都是氧化物

 

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知 N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol

根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________。

（5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol

N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol

1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol

H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的

热化学方程式： ________________________________。

 

氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为

H2(g)＋O2(g) = H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是

A．C6H12O6 B．CH4 C．H2 D．CO

 

硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：

Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是

A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

 

取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ）

A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4

 

在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

 

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