Question

对下列事实的解释正确的是（　　）

• A、蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性
• B、向50mL18mol?L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.45mol
• C、常温下，浓H₂SO₄可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应
• D、SO₂使高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

Answer 1

考点：浓硫酸的性质,氧化还原反应,二氧化硫的化学性质

专题：氧族元素

分析：A．浓硫酸具有脱水性；
B．浓硫酸和铜反应、稀硫酸和铜不反应；
C．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象；
D．二氧化硫能被强氧化剂氧化．

解答： 解：A．浓硫酸能将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故A错误；
B．浓硫酸和铜反应、稀硫酸和铜不反应，所以向50mL18mol?L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，在反应过程中浓硫酸变为稀硫酸后不和铜反应，所以被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.45mol，故B正确；
C．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该现象体现二氧化硫的还原性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸的通性外还有吸水性、脱水性和强氧化性，注意B中铜和稀硫酸不反应，为易错点，知道二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色．