题目内容
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、硫酸的摩尔质量是98g |
| B、1mol氧的质量等于16g |
| C、摩尔是一个基本物理量 |
| D、12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数 |
考点：摩尔质量,物质的量的单位--摩尔
专题：化学用语专题
分析：A．摩尔质量的单位为g/mol，g为质量的单位；
B．没有指明具体的粒子名称，是1mol氧原子还是1mol氧气分子；
C．摩尔为物质的量的单位，物质的量为基本物理量；
D．根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断．
B．没有指明具体的粒子名称，是1mol氧原子还是1mol氧气分子；
C．摩尔为物质的量的单位，物质的量为基本物理量；
D．根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断．
解答：
解：A．硫酸的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，故A错误；
B．使用物质的量时必须指明粒子的具体名称，如1mol氧气分子、1mol氧原子，故B错误；
C．物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故C错误；
D．12g 12C的物质的量为1mol，1mol粒子中含有的相应粒子数目为阿伏伽德罗常数，故D正确；
故选D．
B．使用物质的量时必须指明粒子的具体名称，如1mol氧气分子、1mol氧原子，故B错误；
C．物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故C错误；
D．12g 12C的物质的量为1mol，1mol粒子中含有的相应粒子数目为阿伏伽德罗常数，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了摩尔质量与质量、摩尔的关系、阿伏伽德罗常数的判断，题目难度不大，注意掌握摩尔质量、阿伏伽德罗的概念，明确摩尔质量与摩尔、相对分子量之间的关系．
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某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX分子中含质子的物质的量是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-57.3kJ?mol-1，CH3COOH在水中电离的△H=+8.95kJ?mol-1，则CH3COONa水解时的△H为（ ）
| A、+66.25 kJ?mol-1 |
| B、+48.35 kJ?mol-1 |
| C、-66.25 kJ?mol-1 |
| D、-48.35kJ?mol-1 |
对CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
| A、6个碳原子有可能都在同一直线上 |
| B、在同一直线上的原子至少有5个 |
| C、在同一平面上的原子至少有8个 |
| D、分子中呈四面体结构的碳原子有3个 |
下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）
| A、铝和盐酸反应 |
| B、灼热的碳与二氧化碳反应 |
| C、酸碱中和反应 |
| D、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子 |
| B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NA |
| C、1mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 |
| D、11.2L NH3中所含的原子数目为2NA |
对下列事实的解释正确的是（ ）
| A、蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性 |
| B、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol |
| C、常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 |
| D、SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 |
某研究性学习小组欲探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”?