题目内容
8．如图装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表所列M、N、R物质，其中合理的是（ ）
| M | N | R | |
| A | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
| B | 铁 | 铜 | FeCl3溶液 |
| C | 铁 | 银 | 硝酸银 |
| D | 铜 | 铁 | CuSO4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 该原电池中，M棒变细，N棒变粗，则M作负极，负极上失电子发生氧化反应，N是正极，正极上金属阳离子得电子发生还原反应．
解答 解：A．锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，铜作正极，但铜电极上氢离子放电，故A错误；
B．铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，故B错误；
C．铁的活泼性大于铜，铁作负极，银作正极，正极上银得电子析出银，故C正确；
D．铜为正极，在铜极上析出铜，质量增大，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极名称，电极判断和电极反应是解题关键，题目难度中等．
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18．某饱和一元醇C7H15OH发生消去反应，只得到两种单烯烃，则该醇的结构简式可能是下列（ ）
| A． |  | B． | CH3（CH2）5CH2OH | C． |  | D． |  |
19．可逆反应：在密闭容器反应2NO2?2NO+O2，达到平衡状态的标志是（ ）
（1）单位时间内生成2moL NO2的同时生成2moL NO
（2）单位时间内生成2moL NO的同时，生成1moL O2
（3）用反应物和生成物的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
（1）单位时间内生成2moL NO2的同时生成2moL NO
（2）单位时间内生成2moL NO的同时，生成1moL O2
（3）用反应物和生成物的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
| A． | （1）（4）（5） | B． | （2）（3）（5） | C． | （1）（3）（4） | D． | （1）（2）（3）（4）（5） |
；化合物甲与H2O反应的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-；
13．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． | 第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4 | |
| B． | 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键 | |
| C． | 用电子式表示HCl形成过程：H-+${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]- | |
| D． | 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI |
17．不属于高分子化合物的正确组合是（ ）
①甘油 ②油脂 ③纤维素 ④淀粉 ⑤有机玻璃 ⑥蛋白质 ⑦蔗糖 ⑧天然橡胶 ⑨2，4，6-三硝基甲苯（TNT） ⑩涤纶．
①甘油 ②油脂 ③纤维素 ④淀粉 ⑤有机玻璃 ⑥蛋白质 ⑦蔗糖 ⑧天然橡胶 ⑨2，4，6-三硝基甲苯（TNT） ⑩涤纶．
| A． | ①④⑥⑦ | B． | ①②⑦⑨ | C． | ③⑤⑥⑩ | D． | ②③⑦⑧ |
常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）