题目内容
19．可逆反应：在密闭容器反应2NO2?2NO+O2，达到平衡状态的标志是（ ）（1）单位时间内生成2moL NO2的同时生成2moL NO
（2）单位时间内生成2moL NO的同时，生成1moL O2
（3）用反应物和生成物的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
| A． | （1）（4）（5） | B． | （2）（3）（5） | C． | （1）（3）（4） | D． | （1）（2）（3）（4）（5） |
分析 ①生成了2n mol NO2，同时消耗n molO2，说明氧气的生成和消耗速率相等；
②都是正反应速率，无法判断是否达到平衡；
③气体的物质的量大小无法判断是否达到平衡；
④混合气体中，只有二氧化氮是有色的，颜色不变，生成和消耗速率相等，达到了平衡；
⑤混合气体的平均相对分子质量=$\frac{气体的总重量}{气体的总物质的量}$．
解答 解：①根据单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ，可知生成氧气的速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，故①正确；
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡，故②错误；
③气体的物质的量之比无法判断正逆反应速率，故③错误；
④二氧化氮颜色不变，说明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤反应物和生成物都是气体，反应前后气体质量不变，物质的量不同，平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故⑤正确；
故选A．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．
练习册系列答案
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9．“Cl化学”是指以碳单质或分子中含有1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol相关数据如下
请回答：①c1=c2（填“＞”“＜”或“=”），a=19.6
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol）L．s）
（2）压强为p1时，向体积为1L密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示，请回答：
①该反应属于放（填“吸”或“放”）热反应，p1＜p2（填“＞”“＜”或“=”）
②100℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{1}{{b}^{2}}$（用含b的代数式表示）
（3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2+N2（g）在常温下能够自发进行，则它的△H＜0．（填＞、＜）．在恒温容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应，下列图象说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol相关数据如下
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1molCO2（g）和3molH2（g） | 1molCH3OH和1molH2O（g） |
| 平衡时c（CH3OH） | c1 | c2 |
| 平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol）L．s）
（2）压强为p1时，向体积为1L密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示，请回答：
①该反应属于放（填“吸”或“放”）热反应，p1＜p2（填“＞”“＜”或“=”）
②100℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{1}{{b}^{2}}$（用含b的代数式表示）
（3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2+N2（g）在常温下能够自发进行，则它的△H＜0．（填＞、＜）．在恒温容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应，下列图象说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）
10．下列各组中的性质比较中，正确的有（ ）
| A． | 酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 | B． | 碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 | ||
| C． | 非金属性 F＞Cl＞Br | D． | 稳定性 HCl＞H2S＞PH3 |
7．原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+ Yn-，两者核外电子排布相同，关于X、Y的叙述正确的是（ ）
| A． | X和Y在同一周期 | B． | 离子半径X一定大于Y | ||
| C． | 两元素族序数之差为8-m-n | D． | X、Y核电荷数之差为8-m-n |
14．下列电子式正确的是（ ）
| A． | 氨气： | B． | 四氯化碳： | C． | 氮气： | D． | 二氧化碳： |
4．下列有机物中，不能与金属钠反应放出氢气的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 乙烯 | C． | 乙酸 | D． | 碳酸钠溶液 |
11．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明固体反应物的表面积对反应速率有影响．
（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4（填实验序号）．
（3）其实验6和其实验7表明温度对反应速率有影响．
（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近．
| 实验 序号 | 金属 质量/g | 金属 状态 | c（H2SO4）/mol•L-1 | v（H2SO4）/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/S | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
（1）实验4和5表明固体反应物的表面积对反应速率有影响．
（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4（填实验序号）．
（3）其实验6和其实验7表明温度对反应速率有影响．
（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近．
某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题：