Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、50mL 三种气态混合烃与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压下），体积共缩小100mL，则三种烃可能是C₂H₄、C₂H₆、C₂H₂
• B、A、B两种有机物组成混合物，当混合物的质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO₂的量均相等，符合这一组合的条件A、B两物质可能互为同系物
• C、等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差只可能为18n、44n （n为正整数）
• D、燃烧等质量的烃，耗氧量最多的一定是甲烷

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算,芳香烃、烃基和同系物

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：A．设烃的混合物的平均化学式为C_xH_y，在氧气中燃烧的化学方程式为：C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O（l），根据体积变化，利用差量法计算判断；
B．A、B两种有机物组成混合物，当混合物的质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO₂的量均相等，则各组分中C元素质量分数相等；
C．等物质的量的有机物消耗相等的物质的量的氧气有以下几种情况：①分子间相差n个CO₂；②分子间相差n个H₂O；③分子间1个C相当于4个H，即少n个C要多4n个H；④互为同分异构体；
D．燃烧等质量的烃，烃中H元素质量分数越大，耗氧量越大．

解答： 解：A．设混合烃的平均组成为C_xH_y，则：
C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O（l），△V
1                               1+

y

4

50mL                            100mL
则1+

y

4

=2　解得y=4
即混合气体分子中平均含有4个H原子即可，则三种烃可能是C₂H₄、C₂H₆、C₂H₂，故A正确；
B．A、B两种有机物组成混合物，当混合物的质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO₂的量均相等，则各组分中C元素质量分数相等，可能为同系物，若烯烃，故B正确；
C．当A与B的分子组成只相差n个“CO₂”时，消耗氧气的量相等，即A和B的相对分子质量的差值为44n，当A与B分子组成只相差n个“H₂O”时，消耗氧气的量相等，即A和B的相对分子质量的差值为18n，由于分子间1个C相当于4个H，即少n个C要多4n个H时，消耗氧气的量相等，A和B的相对分子质量的差值12n-4n=8n；当A与B互为同分异构体时，分子式相同，消耗氧气的量相等，则A和B的相对分子质量的差值为0，故C错误；
D．所有烃烃中，甲烷中H元素质量分数最大，燃烧等质量的烃，耗氧量最多的一定是甲烷，故D正确，
故选C．

点评：本题考查有机物燃烧有关计算，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等．