题目内容
下列叙述错误的是
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb，单质熔沸点升高，密度增大
C．单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D． 氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝ mol·L－1·min－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）＝ mol。
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g） 、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。
（6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是 。
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v（CO2）正＝v（H2O）逆