Question

（1）AgNO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

 

，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的

 

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
（2）把AlCl₃溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

 

．原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：

 

．
（3）下列说法正确的是

 

．
A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）AgNO₃是强酸弱碱盐，银离子水解导致溶液呈酸性，加入酸能抑制水解；
（2）加热蒸干氯化铝溶液，氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度促进HCl挥发，蒸干得到的固体是氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化物；
（3）A．有些物质的溶解度随着温度升高而降低；
B．氯离子抑制AgCl溶解；
C．物质的溶解只是状态变化，物质的电离是电解质在水分子的作用下电离出阴阳离子；
D．Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小．

解答： 解：（1）AgNO₃是强酸弱碱盐，银离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，加入酸能抑制水解，且不能引进杂质，所以应该加入硝酸抑制水解，故答案为：酸；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；硝酸；
（2）加热蒸干氯化铝溶液，氯化铝水解生成氢氧化铝和HClAlCl₃+3H₂O?Al （OH）₃+3HCl，升高温度促进HCl挥发，蒸干得到的固体是氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，所以最后得到的固体是Al₂O₃，
故答案为：Al₂O₃；因为AlCl₃水解：AlCl₃+3H₂O?Al （OH）₃+3HCl，加热蒸干过程中HCl气体挥发，水解平衡向右移动，最后得Al（OH）₃固体，灼烧后得Al₂O₃；
（3）A．有些物质的溶解度随着温度升高而降低，如气体和氢氧化钙，故A错误；
B．AgCl在水溶液中存在溶解平衡，NaCl在水溶液里电离出氯离子而抑制AgCl溶解，碳酸根离子不抑制AgCl溶解，故B正确；
C．物质的溶解只是状态变化，物质的电离是电解质在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡，故C正确；
D．Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，溶解度越小，该离子沉淀越彻底，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点，会根据盐类型确定其溶液酸碱性，注意规律中的异常现象，知道蒸发、灼烧挥发性弱碱盐得到其氧化物，题目难度不大．