Question

下列判断错误的是（　　）

• A、熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• B、沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,晶体熔沸点的比较

专题：

分析：A．原子晶体熔点与其键长成反比；
B．同一主族元素氢化物中，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点最高；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答： 解：A．原子晶体熔点与其原子半径成反比，键长C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A正确；
B．同一主族元素氢化物中，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，所以沸点PH₃＜AsH₃，但含有氢键的物质熔沸点最高，氨气中含有氢键导致其沸点最高，则沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选B．

点评：本题考查晶体沸点、同一主族、同一周期元素性质递变规律，明确晶体熔沸点影响因素、元素周期律内涵是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大．