题目内容
【题目】某工业废水含有
和
等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用如图流程进行处理：
回答下列问题：
步骤
中，被
氧化为
的离子方程式为 ______ ．
步骤
的反应方程式为
未配平
，则每消耗
，反应中
失去
______ mo1．
含
废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 ______ ．
在
下，将a
的NaCN溶液与
的盐酸等体积混合，反应后测得溶液
，用含a的代数式表示的水解常数
______ 
若时将浓度均为
的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是 ______ 
填字母．
此溶液一定有
此溶液一定有
C 混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
利用通过下列方法测定某锡粉的纯度杂质不参与反应：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的
中加入过量的
溶液，用b
滴定生成的
已知酸性环境下，可被还原为
，共用去溶液m
则锡粉中锡的质量分数是 ______ 
的摩尔质量为M
，用含a、b、m、M的代数式表示
【答案】
调节废水pH，使其转化成
沉淀除去 
b 
【解析】
步骤
中，
被
氧化为
，则因为是在碱性环境中，故C
只能被还原为
，结合电荷守恒和原子守恒书写离子方程式；
根据
等转化为
，即可计算出转移电子的物质的量；
加入熟石灰进一步处理，调节废水pH，使其转化成
沉淀除去；
反应后测得溶液
，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出和HCN的浓度，进而计算出Kh；
a、溶液中存在电荷守恒，阴阳离子电荷总数相同，电性相反；
b、溶液中存在物料守恒，浓度均为
的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液中钠离子物质的量的2倍等于HCN和物质的量总和；
c、混合后得溶液中
，
，溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，水解促进水的电离；
d、溶液混合后形成的是缓冲溶液，加入少量酸或碱，溶液酸碱性变化不大；
根据电子转移守恒与方程式可得关系式
，据此计算。
碱性条件下，离子与NaClO发生氧化还原反应生成、离子，离子反应为：。答案为：；
根据
mol
等转化为，铬元素化合价降低3价，
共得到了
。答案为：
；
含废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成沉淀除去。答案为：调节废水pH，使其转化成沉淀除去；
由于反应后测得溶液，当
时，恰好反应，生成了氰化氢溶液，溶液显示中性，故氰化钠应该多些。在溶液中，CN-发生如下水解反应：CN-+H2O
HCN+OH-，
Kh=
=。答案为：；
若
时将浓度均为的NaCN、HCN溶液等体积混合后，混合后得溶液中，，溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度；
a、据电荷守恒可知
，此溶液一定有
，故a正确；
由物料守恒可知
，所以
，故b错误；
若时将浓度均为的NaCN、HCN溶液等体积混合后，混合后得溶液中，，溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度，故c正确；
若时将浓度均为的NaCN、HCN溶液等体积混合后形成缓冲溶液，此溶液加入少量氢氧化钠抑制水解，促进电离，加入盐酸抑制电离促进水解，溶液酸碱性变化不大，所以溶液的pH变化不大，故d正确。
答案为：；b；
令锡粉中锡的质量分数为x，则：
解得
。 答案为：。
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