题目内容
【题目】对在密闭容器中进行的可逆反应:4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=1∶1
B.反应达到平衡后,再向体系中充入O2,将提高NH3的转化率
C.反应达到平衡时,若向体系中充入稀有气体,速率增大
D.当v正(NH3):v正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡
【答案】B
【解析】
A、反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)应等于化学计量数之比,即起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5,A错误;
B、增加一种反应物的用量,会提高另一种反应物的转化率,则反应达到平衡后,再向体系中充入O2,将提高NH3的转化率,B正确;
C、向体系中充入稀有气体,因为与反应有关的物质的浓度没有变化,则速率不变,C错误;
D、当v正(NH3):v逆(NO)=1∶1时,才能说明该化学反应已经达到平衡,D错误;
答案选B。
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【题目】下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录,已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+
序号 | a | b | 现象 | |
1 | 2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2) | 3滴饱和Na2SO3溶液(pH = 9) | 溶液变绿色(含Cr3+) | |
2 | 2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8) | 3滴饱和Na2SO3溶液 | 溶液没有明显变化 | |
3 | 2 mL饱和Na2SO3溶液 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液变黄色 | |
4 | 2 mL蒸馏水 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液变成浅橙色 |
下列说法不正确的是
A. 实验1中的绿色溶液中含有SO42-
B. 实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同
C. 向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色
D. 实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响