题目内容
在标准状况下，将22.4L HCl气体溶于水制成0.5L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为（ ）
| A、2mol/L |
| B、1.2mol/L |
| C、0.8mol/L |
| D、无法计算 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据n=
计算出标况下22.4L氯化氢的物质的量，再根据c=
计算出所得溶液的物质的量浓度．
| V |
| Vm |
| n |
| V |
解答：
解：标况下22.4LHCl的物质的量为：n（HCl）=
=1mol，
所得溶液的物质的量的浓度为：c（HCl）=
=2mol/L，
故选A．
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
所得溶液的物质的量的浓度为：c（HCl）=
| 1mol |
| 0.5L |
故选A．
点评：本题考查了物质的量的浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系．
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钛（Ti相对原子质量为48）是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属”．工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO 反应Ⅱ：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2 关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是（ ）
| ||
| ||
| A、反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂 |
| B、TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 |
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| D、每生成9.6gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子 |
如图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）
| a | ||||
| b | ||||
| c | d | |||
| e |
| A、b元素除0价外，只有一种化合价 |
| B、五种元素中，c元素的性质最稳定 |
| C、b和d的气态氢化物分别溶于水，溶液的酸性：b＞d |
| D、e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐 |
在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占
体积，且：
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ；
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-282.5kJ
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
| 2 |
| 3 |
C（s）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
| A、392.92 kJ |
| B、2489.4 kJ |
| C、784.72 kJ |
| D、3274.3 kJ |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol氦气中有2NA个氦原子 |
| B、使用摩尔时必须指明粒子的名称 |
| C、1 mol任何物质所含的原子数为NA个 |
| D、1 mol任何物质所含的粒子数为NA个 |
NA代表阿加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和 |
| B、常温常压下，1mol SO2约含有6.02×1023个SO2分子 |
| C、18g水中含有1mol H2和16g氧原子 |
| D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA |
下列各组元素都属于p区的是（ ）
| A、原子序数为1，6，7的元素 |
| B、O，S，P |
| C、Fe，Cu，Cl |
| D、Na，Li，Mg |
