题目内容
17．下列反应离子方程式正确的是（ ）| A． | 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+ | |
| D． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
分析 A．碳酸钙为难溶物，应该保留化学式；
B．二者反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；
C．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子；
D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．
解答 解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B错误；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故C错误；
D．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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7．下列离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、NO3-、Cl- | B． | Na+、Fe3+、Cl-、OH- | ||
| C． | K+、H+、NO3-、CO32- | D． | Na+、K+、OH-、HCO3- |
8．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
| A． | pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 | |
| B． | pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 | |
| C． | pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 | |
| D． | pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 |
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molFe与足量氯气充分反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 18 g水中所含的电子数为10NA | |
| C． | 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ | |
| D． | 11.2 L氮气中含NA个氮原子 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 | |
| B． | 存放碳酸钠溶液的试剂瓶应使用玻璃塞 | |
| C． | 硝酸存放于棕色瓶中 | |
| D． | 试管、坩埚、蒸馏烧瓶都可以用酒精灯直接加热 |
9．离子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质（ ）
①H2SO4 ②NaHSO4 ③HNO3 ④HCl ⑤CH3COOH．
①H2SO4 ②NaHSO4 ③HNO3 ④HCl ⑤CH3COOH．
| A． | ①②⑤ | B． | ①④⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ①③⑤ |
6．下列说法或实验操作正确的是（ ）
| A． | 酒精、汽车在桌面上着火时，立即用水扑灭 | |
| B． | 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 | |
| C． | 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应立即转移到容量瓶中定容，以减小误差 | |
| D． | 用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
8．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
| A． | 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① | |
| B． | 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② | |
| C． | 若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是① | |
| D． | 3种溶液中，由水产生的c（H+）大小顺序是①＞③＞② |