题目内容

2．请回答下列问题：
（1）0.1molH2S共约有0.2NA个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2，含有的分子数目之比为1：1．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为2：1
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是11.2L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是0.5mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g•cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为28.6 g．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是0.2mol/LNa2CO3溶液；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．

分析 （1）依据n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$结合硫化氢分子、氨气分子的构成计算；
（2）依据n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，c=$\frac{n}{V}$，注意溶液体积V=$\frac{m（溶液）}{ρ}$，据此计算解答；
（3）根据m=CVM计算溶质的质量；试剂瓶标签应标注溶液的名称和物质的量浓度；依据溶液稀释过程中钠离子物质的量不变计算稀释后钠离子的物质的量浓度．

解答 解：（1）1个硫化氢分子含有2个H，所以0.1molH2S共约有0.1mol×2×NA=0.2NA个H原子；
同温同压下，气体的气体摩尔体积相等，由n=$\frac{V}{Vm}$可知，同体积的NH3和H2S气体的物质的量相等，则质量比为nM（NH3）：nM（H2S）=17：34=1：2，
同温同压下，气体的气体摩尔体积相等，由n=$\frac{V}{Vm}$可知，同体积的NH3和H2S气体的物质的量相等，分子数之比等于物质的量之比=1：1，
同质量的NH3和H2S的物质的量之比为$\frac{m}{17}$：$\frac{m}{34}$=2：1，同温同压下，气体的气体摩尔体积相等，则体积之比为2：1，
故答案为：0.2NA；  1：2；1：1；2：1；
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是：$\frac{35.5g}{71g/mol}$×22.4L/mol=11.2L；依据H2+Cl2=2HCl，0.5mol氯气与0.5mol氢气反应，生成1mol氯化氢，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g•cm-3的盐酸，溶液的体积为：$\frac{（1000+36.5）g}{ag/mL}$=$\frac{1000+36.5}{a}$mL，即$\frac{1000+36.5}{1000a}$L，则盐酸的物质量浓度C=$\frac{1mol}{\frac{1000+36.5}{1000a}}$=$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L；
故答案为：11.2；0.5；$\frac{1000a}{1000+36.5}$；
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为：0.5L×0.2mol/L×286g/mol=28.6g；试剂瓶标签应标注溶液的名称和物质的量浓度，所以应标注：0.2mol/L Na2CO3溶液；
0.2mol/L Na2CO3溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，设稀释后溶液中钠离子浓度为C′，则依据溶液稀释过程中钠离子物质的量不变得：0.4mol/L×10mL=C′×20mL，解得C′=0.2mol/L；
故答案为：28.6 g； 0.2mol/L Na2CO3溶液； 0.2mol/L．

点评 本题考查了有关物质的量浓度的计算，掌握好以物质的量为核心的公式的使用方法是解题的关键，难度不大，注意溶液稀释过程中溶质的物质的量不变的规律．

练习册系列答案
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D．工业上可用电解熔融氯化铝制取金属铝
10．8g CH4共有2mol氢原子，0.1mol NH3共有约0.4NA个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为2：1．
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