题目内容
如图是某研究性学习小组设计的实验室用足量二氧化锰与一定量浓盐酸反应制氯气的装置图，并用排饱和食盐水的方法收集氯气．
试回答下列问题：
（1）请将集气瓶中导管画完整，并说明理由 ；
（2）若用Ⅱ多孔球泡代替I直导管，能加快吸收氯气，其理由是 ；
（3）收集一瓶氯气后，他们把一块干燥的蓝色石蕊试纸，放人该集气瓶中，可能观察到的现象是 ，理由是 ；
（4）他们在实验过程中，发现有下列现象，分别指出可能的原因：
①注入浓盐酸时发现浓盐酸不能流下，可能的原因是 ；
②若操作、装置没有问题，大量的盐酸与足量的二氧化锰反应，产生的氯气很少，可能原因是 ；
（5）为了验证反应后的剩余物质，下面是他们设计的方案，其中合理的是 ．（已知：氢氧化锰性质类似于氢氧化镁性质）
A．取反应后溶液，冷却、过滤，若有残渣，说明有二氧化锰剩余
B．取反应后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，则有盐酸剩余
C．取反应后溶液，向其中加人锌粒，若产生气泡，说明有盐酸剩余
D．取反应后溶液，测溶液的pH，若pH＜7，则说明盐酸没有反应完
E．取反应后溶液，向溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，则说明二氧化锰已反应完．
试回答下列问题：
（1）请将集气瓶中导管画完整，并说明理由
（2）若用Ⅱ多孔球泡代替I直导管，能加快吸收氯气，其理由是
（3）收集一瓶氯气后，他们把一块干燥的蓝色石蕊试纸，放人该集气瓶中，可能观察到的现象是
（4）他们在实验过程中，发现有下列现象，分别指出可能的原因：
①注入浓盐酸时发现浓盐酸不能流下，可能的原因是
②若操作、装置没有问题，大量的盐酸与足量的二氧化锰反应，产生的氯气很少，可能原因是
（5）为了验证反应后的剩余物质，下面是他们设计的方案，其中合理的是
A．取反应后溶液，冷却、过滤，若有残渣，说明有二氧化锰剩余
B．取反应后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，则有盐酸剩余
C．取反应后溶液，向其中加人锌粒，若产生气泡，说明有盐酸剩余
D．取反应后溶液，测溶液的pH，若pH＜7，则说明盐酸没有反应完
E．取反应后溶液，向溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，则说明二氧化锰已反应完．
考点：氯气的实验室制法
专题：实验题
分析：（1）要用排饱和食盐水收集氯气应导气管应短进长出，有利于排出食盐水；
（2）用Ⅱ多孔球泡代替I直导管，可以增大氯气与氢氧化钠的接触面积；
（3）排饱和食盐水制取的氯气含有水蒸气，氯气与水蒸气反应生成盐酸和次氯酸，依据盐酸和次氯酸性质解答；
（4）①打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，说明烧瓶内的压强大于外面的大气压；
②只有浓盐酸才能与二氧化锰反应生成氯气，稀盐酸不反应；
（5）A．二氧化锰难溶于水；
B．氯化锰在溶液中能电离出氯离子，氯离子能够与银离子反应生成氯化银沉淀；
C．锌粒与盐酸反应生成氢气；
D．锰离子为弱碱阳离子，在溶液中水解显酸性；
E．加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，说明有HCl．
（2）用Ⅱ多孔球泡代替I直导管，可以增大氯气与氢氧化钠的接触面积；
（3）排饱和食盐水制取的氯气含有水蒸气，氯气与水蒸气反应生成盐酸和次氯酸，依据盐酸和次氯酸性质解答；
（4）①打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，说明烧瓶内的压强大于外面的大气压；
②只有浓盐酸才能与二氧化锰反应生成氯气，稀盐酸不反应；
（5）A．二氧化锰难溶于水；
B．氯化锰在溶液中能电离出氯离子，氯离子能够与银离子反应生成氯化银沉淀；
C．锌粒与盐酸反应生成氢气；
D．锰离子为弱碱阳离子，在溶液中水解显酸性；
E．加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，说明有HCl．
解答：
解：（1）用排饱和食盐水法收集氯气，氯气从短管进入集气瓶，将饱和食盐水排出，所以集气瓶中导管的图象为
，故答案为：；
（2）用Ⅱ多孔球泡代替I直导管，可以增大氯气与氢氧化钠的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大氯气与氢氧化钠溶液的接触面，反应速率增大；
（3）排饱和食盐水制取的氯气含有水蒸气，氯气与水蒸气反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性能够使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸具有漂白性，能够使红色试纸褪色，故答案为：先变红色，后褪色；排饱和食盐水法收集的氯气中含有水蒸气，它们反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性；
（4））①在用分液漏斗向烧瓶中加液体时，要打开分液漏斗的盖子或者使分液漏斗上部盖子孔槽与分液漏斗的孔槽对齐，使分液漏斗与大气相通，若分液漏斗中的液体不能顺利流下，说明烧瓶B内的压强大于外面的大气压，可能的原因为分液漏斗上口的塞子未打开（或漏斗未与大气相通）；
故答案为：分液漏斗上口的塞子未打开（或漏斗未与大气相通）；
②若操作、装置没有问题，大量的盐酸与足量的二氧化锰反应，产生的氯气很少，可能是因为盐酸浓度太低，因为只有浓盐酸才能与二氧化锰反应生成氯气；
故答案为：盐酸浓度太低；
（5）A．二氧化锰难溶于水，取反应后溶液，冷却、过滤，若有残渣，残渣为二氧化锰，故A正确；
B．氯化锰在溶液中能电离出氯离子，氯离子能够与银离子反应生成氯化银沉淀，不能说明是否剩余盐酸，故B错误；
C．取反应后溶液，向其中加人锌粒，锌粒与盐酸反应生成氢气，若产生气泡，说明有盐酸剩余，故C正确；
D．锰离子为弱碱阳离子，在溶液中水解显酸性，溶液pH＜7，所以不能说明盐酸没有反应完全，故D错误；
E．加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，说明有HCl，由于二氧化锰与稀盐酸不反应，所以溶液中有HCl存不能说明二氧化锰完全反应，故E错误；
故选：AC．
，故答案为：；（2）用Ⅱ多孔球泡代替I直导管，可以增大氯气与氢氧化钠的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大氯气与氢氧化钠溶液的接触面，反应速率增大；
（3）排饱和食盐水制取的氯气含有水蒸气，氯气与水蒸气反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性能够使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸具有漂白性，能够使红色试纸褪色，故答案为：先变红色，后褪色；排饱和食盐水法收集的氯气中含有水蒸气，它们反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性；
（4））①在用分液漏斗向烧瓶中加液体时，要打开分液漏斗的盖子或者使分液漏斗上部盖子孔槽与分液漏斗的孔槽对齐，使分液漏斗与大气相通，若分液漏斗中的液体不能顺利流下，说明烧瓶B内的压强大于外面的大气压，可能的原因为分液漏斗上口的塞子未打开（或漏斗未与大气相通）；
故答案为：分液漏斗上口的塞子未打开（或漏斗未与大气相通）；
②若操作、装置没有问题，大量的盐酸与足量的二氧化锰反应，产生的氯气很少，可能是因为盐酸浓度太低，因为只有浓盐酸才能与二氧化锰反应生成氯气；
故答案为：盐酸浓度太低；
（5）A．二氧化锰难溶于水，取反应后溶液，冷却、过滤，若有残渣，残渣为二氧化锰，故A正确；
B．氯化锰在溶液中能电离出氯离子，氯离子能够与银离子反应生成氯化银沉淀，不能说明是否剩余盐酸，故B错误；
C．取反应后溶液，向其中加人锌粒，锌粒与盐酸反应生成氢气，若产生气泡，说明有盐酸剩余，故C正确；
D．锰离子为弱碱阳离子，在溶液中水解显酸性，溶液pH＜7，所以不能说明盐酸没有反应完全，故D错误；
E．加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，说明有HCl，由于二氧化锰与稀盐酸不反应，所以溶液中有HCl存不能说明二氧化锰完全反应，故E错误；
故选：AC．
点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，题目综合性较强，熟悉氯气制备原理和氯水的性质是解题关键，题目难度中等．
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| A、CO |
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| A、Cl-先沉淀，当CrO42-开始沉淀时，Cl-已沉淀完全 |
| B、CrO42-先沉淀，当Cl-开始沉淀时，CrO42-已沉淀完全 |
| C、Cl-先沉淀，当CrO42-开始沉淀时，Cl-尚未沉淀完全 |
| D、CrO42-先沉淀，当Cl-开始沉淀时，CrO42-尚未沉淀完全 |
下列叙述正确的是（ ）
①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠；
②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁；
③用于电解铝的原料是氯化铝；
④加热氧化银可以得到银单质．
①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠；
②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁；
③用于电解铝的原料是氯化铝；
④加热氧化银可以得到银单质．
| A、①②③④ | B、①②③ |
| C、①③ | D、①④ |