Question

在25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（　　）

• A、在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在C点，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、在D点，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．在A、B间任一点溶液显碱性，结合电荷守恒分析；
B．C点溶液为酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．B点溶液的pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
D．在D点，醋酸的总物质的量为Na⁺的2倍．

解答： 解：A．在A、B间任一点溶液显碱性，d点时，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，则溶液中一定满足c（OH^-）＞c（H⁺），由电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．C点溶液为酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），再根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），在B点时溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C错误；
D．在25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液，在D点，加入的醋酸的体积为25mL，则醋酸的总物质的量为Na⁺的2倍，即c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D错误．
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小，题目侧重于考查学生灵活应用的所学知识的能力．