Question

3．请回答下列问题：
（1）有以下几种物质①NaCl晶体 ②液态氯化氢 ③铜丝 ④SiO₂ ⑤NH₃ ⑥KNO₃溶液填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是③⑥；属于电解质的是①②；属于非电解质的是④⑤；上述纯净物中含有共价键的是②④⑤；既不是电解质也不是非电解质的是③⑥．
 （2）A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如图，E是淡黄色粉末，判断：写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）
B→C：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；  E→B：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；C→F：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；  F→C：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因为电解质自身可以电离出自由移动的离子，金属导电是因为自由移动的电子；
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
共价键是原子间以共用电子对形成的化学键，分子构成的物质是指含分子的纯净物；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na₂O₂，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na₂CO₃、F为NaHCO₃，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，据此解答．

解答 解：以上物质中能导电的是③铜丝是金属存在自由移动的电子，⑥KNO₃溶液中存在自由移动的离子，能导电，
属于电解质的是①NaCl晶体 ②液态氯化氢，氯化钠晶体和氯化氢溶于水都能电离出离子，溶液能导电，NaCl晶体和液态氯化氢属于电解质，
属于非电解质的是④SiO₂ ⑤NH₃，二氧化硅和氨气本身都不能电离出离子，属于非电解质，
上述纯净物中含有共价键的是②液态氯化氢，氯原子和氢原子形成共价键，④SiO₂，硅原子和氧原子间形成的是共价键，⑤NH₃  氮原子和氢原子间形成的化学键是共价键，
既不是电解质也不是非电解质的是③⑥
故答案为：③⑥；①②；④⑤；②④⑤；③⑥．
（2）A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na₂O₂，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na₂CO₃、F为NaHCO₃，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，
由上述分析可知，A为Na，D为NaCl，故答案为：Na；NaCl；
B→C是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，
E→B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
C→F是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，
F→C是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查物质的导电性、电解质、非电解质概念的辨析、物质形成化学键和构成微粒的判断、无机物推断，涉及钠元素单质及其化合物的转化，突破口为“E为淡黄色粉末及由A与氧气在点燃条件下得到”，再结合转化关系推断，题目难度中等，注意基础知识的掌握．