题目内容
将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150℃时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为（ ）
| A、1：2：3 |
| B、2：1：6 |
| C、2：1：3 |
| D、1：2：6 |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na2CO3和NaOH，可根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比．
解答：
解：三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na2CO3和NaOH，
根据甲烷的组成可知n（C）：n（H）=1：4，故根据元素守恒生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，
则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2：1：6．
故选B．
根据甲烷的组成可知n（C）：n（H）=1：4，故根据元素守恒生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，
则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2：1：6．
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，判断剩余固体为Na2CO3和NaOH，以此书写反应的总方程式，可判断反应物的物质的量之比，可以省去中间反应复杂计算的过程．
练习册系列答案
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同温同压下，将充有NO2、NO和O2的大试管倒置于水中，片刻之后水溶液充满整个大试管，则反应前NO2、NO和O2的体积比可能是（ ）
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实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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