题目内容
相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是（ ）
| A、NaCl |
| B、CH3COONa |
| C、Na2CO3 |
| D、NaHCO3 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：根据盐的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，越弱越水解来分析．
解答：
解：NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，即pH=7；
CH3COONa、Na2CO3和NaHCO3均为强碱弱酸盐，均水解显碱性，但由于其对应的酸的酸性强弱关系为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，故当浓度相等时，三者的水解程度为：
Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa＞7，即溶液pH最大的是Na2CO3，故选C．
CH3COONa、Na2CO3和NaHCO3均为强碱弱酸盐，均水解显碱性，但由于其对应的酸的酸性强弱关系为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，故当浓度相等时，三者的水解程度为：
Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa＞7，即溶液pH最大的是Na2CO3，故选C．
点评：本题考查盐的水解．相同温度下，物质的量浓度相同的盐溶液，盐的组成中酸根离子对应的酸越弱，盐溶液中酸根离子水解程度越大，溶液pH越大．
练习册系列答案
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