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利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是(     )

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

B

练习册系列答案
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工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiOSO4遇水会水解．
（1）写出相应的离子方程式：
步骤①中，钛元素从钛铁矿中溶入溶液时发生的反应为：
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
；
步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
b
b
（填字母序号）．
a．熔沸点差异 b．溶解性差异   c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的分离操作是
过滤
过滤
（填操作名称）；步骤④中使用热水的目的是
促使TiO2+水解平衡正向移动
促使TiO2+水解平衡正向移动
．
（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
．
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．写出阳极所发生反应的电极反应式：
2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑
2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑
．
（2012?崇明县二模）某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为
Cu2++2HCO3-=CuCO3↓+CO2↑+H2O（或：Cu2++HCO3-=CuCO3↓+H+、H++HCO3-=CO2↑+H2O）
Cu2++2HCO3-=CuCO3↓+CO2↑+H2O（或：Cu2++HCO3-=CuCO3↓+H+、H++HCO3-=CO2↑+H2O）
．
两同学利用如图所示装置进行测定

（2）在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为
过滤
过滤
、洗涤、干燥．
（3）装置E中碱石灰的作用是
防止空气中CO2和水蒸气进入装置D
防止空气中CO2和水蒸气进入装置D
．
（4）实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
正确的顺序是（填选项序号，下同）
cab
cab
；若未进行步骤
b
b
，将使测量结果偏低．
（5）若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为
31n
11m
×100%
31n
11m
×100%
．
（6）丙同学认为还可以通过测量
CO2的体积
CO2的体积
来测定沉淀中CuCO3的质量分数．
精英家教网某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验．
【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入
 
．装置Ⅱ从
 
管口进气可作为氨气的收集装置．
【实验二】收集 NO
（2）利用装置Ⅱ可收集 NO，试简述操作方法：
 
．
【实验三】比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
（3）设计实验，完成表格（可以不填满，也可以再加行）
装置序号 仪器中所加物质名称 现象
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
     

利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 (　　)

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

 

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