Question

某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验．
【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入

 

．装置Ⅱ从

 

管口进气可作为氨气的收集装置．
【实验二】收集 NO
（2）利用装置Ⅱ可收集 NO，试简述操作方法：

 

．
【实验三】比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
（3）设计实验，完成表格（可以不填满，也可以再加行）

装置序号	仪器中所加物质名称	现象

Answer 1

分析：（1）根据浓氨水的电离平衡选择药品；根据氨气的密度比空气的小选择收集方法；
（2）根据一氧化氮的化学性质，必须使用排水法收集一氧化氮；
（3）根据非金属的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属越强设计实验检验硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．

解答：解：（1）浓氨水中存在电离平衡，可以加入生石灰（或者氢氧化钠）增大氨水中的氢氧根离子浓度，能够快速产生氢气；由于氨气的密度小于空气的密度，所以采用向上排空气法收集氨气，即从d管口进入氨气，
故答案为：生石灰（或氢氧化钠）；d；
（2）由于一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且一氧化氮不溶于水，所以只能采用排水法收集一氧化氮，若利用装置Ⅱ可收集NO，可以将广口瓶中装满水，一氧化氮从d管口进入即可，
故答案为：将广口瓶中装满水，一氧化氮从d管口进入；
（3）比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，可以利用它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，即酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，
装置Ⅰ中，a分液漏斗中装入稀硫酸，b圆底烧瓶中加入碳酸钠固体，反应的稀硝酸为：固体溶解，有气泡产生，证明硫酸酸性大于碳酸的；
装置Ⅱ或者Ⅲ中，盛有硅酸钠溶液，装置Ⅰ产生的二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色胶状沉淀，
故答案为：

装置序号	仪器中所加物质名称	现象
Ⅰ	a稀硫酸、b碳酸钠固体	固体溶解，有气泡产生
Ⅱ或Ⅲ	硅酸钠溶液	有白色胶状沉淀生成

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点评：本题考查了氨气的实验室制法、非金属性强弱比较、一氧化氮的收集方法，难度不大，可以根据氨气、一氧化氮的性质及元素周期律等知识完成．