题目内容
1．把锌片投人到盛有CH3COOH溶液的敞口容器里，改变下列条件，其中能加快反应速率的是（ ）| A． | 加入少量NaCl固体 | B． | 滴加少量硫酸铜溶液 | ||
| C． | 加入少量水 | D． | 加入少量CH3COONa固体 |
分析 对于敞口容器里固体和溶液的反应，增大浓度、升高温度、使用催化剂以及原电池反应等可增大反应速率，以此解答该题．
解答 解：A．加入少量NaCl固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B．滴加少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故B正确；
C．加入少量水，浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故选B．
点评 本题考查影响化学反应速率的常见因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意反把握反应的特征以及影响速率的因素．
练习册系列答案
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宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
9．
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（ ）
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（ ）| A． | 曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线 | |
| B． | 在相同温度下，C点水电离的c（H+）小于A点水电离的 c（H+） | |
| C． | 在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L | |
| D． | 在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
9．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O | |
| B． | 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C． | 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na++2H2O |
6．
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 | |
| B． | 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| C． | 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol | |
| D． | 共有1molFeSO4被氧化 |
7．表是某橙汁饮料包装袋上的说明：
（1）配料中属于着色剂的是β-胡萝卜素
（2）该橙汁饮料含有（填“含有”或“不含”）防腐剂．
| 品名 | 浓缩橙汁 |
| 配料 | 水、糖、鲜橙浓缩液、柠檬酸、维生素C、β-胡萝卜素、山梨酸钾等 |
| 鲜橙原汁含量 | ≥20% |
| 净含量 | 1.5L |
| 生产日期 | 标于瓶盖上 |
（2）该橙汁饮料含有（填“含有”或“不含”）防腐剂．