题目内容

7．表是某橙汁饮料包装袋上的说明：
品名浓缩橙汁
配料水、糖、鲜橙浓缩液、柠檬酸、维生素C、β-胡萝卜素、山梨酸钾等
鲜橙原汁含量≥20%
净含量1.5L
生产日期标于瓶盖上
（1）配料中属于着色剂的是β-胡萝卜素
（2）该橙汁饮料含有（填“含有”或“不含”）防腐剂．

分析 （1）β-胡萝卜素为着色剂或营养强化剂在饮料或其他食品中使用；
（2）山梨酸钾是一种高效防腐剂．

解答 解：（1）配料中的水、糖、鲜橙浓缩液、柠檬酸、维生素C属于营养成分，β-胡萝卜素属于着色剂，故答案为：β-胡萝卜素；
（2）成分中的山梨酸钾是一种高效防腐剂，故答案为：含有．

点评 本题考查学生常见的食品添加剂的组成性质和作用，是一道基础知识题目，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．把锌片投人到盛有CH3COOH溶液的敞口容器里，改变下列条件，其中能加快反应速率的是（　　）
A．加入少量NaCl固体B．滴加少量硫酸铜溶液
C．加入少量水D．加入少量CH3COONa固体
18．相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的（　　）
 ①分子数②体积③密度④原子数．
A．①②B．①②③C．①②③④D．以上都不相同
15．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为CuSO4或CuCl2溶液．
2．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（　　）
A．通入溴水通入澄清石灰水
B．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C．点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯
D．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯
12．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．CO2的比例模型 
C．氢氧根离子的电子式：D．NH4Br的电子式：
19．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

试回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH2=CH2；
（2）A→B的反应类型是加成反应（填“取代反应”、“加成反应”或“氧化反应”）；
（3）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是C6H12O6（葡萄糖）在酶作用下转化成C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团，且有一个甲基（-CH3），则乳酸的结构简式是；
（4）C物质在生活中常用来去除水垢，试写出其反应原理2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．
16．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是H2O；
②已知LiH固体密度为0.80g•cm-3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mol．
17．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（　　）
A．一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3
B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09mol SO2
D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0 mol NH3

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