题目内容

6．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D．共有1molFeSO4被氧化

分析 氧化性强弱顺序为K2Cr2O7＞Fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题．

解答 解：A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；
B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正确；
C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n（I-）=1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为$\frac{1.5}{6}$mol=0.25mol，故C正确；
D．由方程式2Fe3++2I-→2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，则n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，所以共有0.9molFeSO4被氧化，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式及电子守恒计算该题，难度中等．

练习册系列答案
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20．室温下，向a点（pH=a）的20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL
D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）
1．把锌片投人到盛有CH3COOH溶液的敞口容器里，改变下列条件，其中能加快反应速率的是（　　）
A．加入少量NaCl固体B．滴加少量硫酸铜溶液
C．加入少量水D．加入少量CH3COONa固体
14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+2H2O
B．甲酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$+HCO3-
D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O
1．对于可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），根据下列图示回答各小题：

（1）压强，P1比P2小填（大、小）．
（2）化学计量数m比p+q小填（大、小）．
（3）温度T1℃比T2℃低填（高、低）．
（4）正反应放（吸，放）热．
（5）达到平衡后，若增加B的物质的量，则A的转化率将不变（填提高、降低或不变）．
11．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ．N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼--空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-；负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应方程式是Cu2++2e-=Cu．
②假设使用肼--空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼--空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（5）将0.3molAgNO3、0.4molCu（NO3）2和0.1molKCl溶于水配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，当阴极生成0.1mol气体时，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为6.72L．
18．相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的（　　）
 ①分子数②体积③密度④原子数．
A．①②B．①②③C．①②③④D．以上都不相同
15．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为CuSO4或CuCl2溶液．
16．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是H2O；
②已知LiH固体密度为0.80g•cm-3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mol．

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