下列颜色变化不是因为发生化学变化而产生的是( )A．漂白粉使某些有色染料褪色B．一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色C．往黄色氯化铁溶液中投入铁粉.溶液颜色变浅D．往红墨水中投入活性炭.红色褪去题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列颜色变化不是因为发生化学变化而产生的是（　　）

	A．	漂白粉使某些有色染料褪色
	B．	一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色
	C．	往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变浅
	D．	往红墨水中投入活性炭，红色褪去

分析 A．漂白粉具有强氧化性，使有色物质褪色；
B．NO被氧化生成二氧化氮；
C．氯化亚铁溶液为浅绿色；
D．活性炭具有吸附性，可使有色物质褪色．

解答解：A．漂白粉具有强氧化性，使有色物质褪色，则漂白粉使某些有机颜料褪色，与氧化还原反应有关，故A不选；
B．NO被氧化生成二氧化氮，则一氧化氮气体在空气中变为红棕色，与氧化还原反应有关，故B不选；
C．铁具有还原性，三氯化铁具有氧化性，三氯化铁与铁反应生成浅绿色的氯化亚铁，发生了化学反应，故C不选；
D．活性炭具有吸附性，可使有色物质褪色，则向红墨水中投入活性炭，红色褪去，与吸附性有关，为物理性质，故D选；
故选D．

点评本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、具有漂白性的物质、漂白原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

19．

X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（　　）

	A．	若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
	B．	若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性
	C．	若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液
	D．	若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48

8．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4
C（NO）/mol•L^-1	9.50×10^-3	4.50×10^-3	2.50×10^-5	1.50×10^-3	1.5×10^-3
C（CO）/mol•L^-1	9.00×10^-3	4.00×10^-3	2.00×10^-3	1.00×10^-3	1.00×10^-3

下列说法正确的是（　　）

	A．	-定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大
	B．	前2s内的平均反应速率v（N₂）=1.75×10^-3 mol•L^-1•s^-1
	C．	达到平衡时，CO的转化率为11.11%
	D．	3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行

5．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NH₃易液化，氨常用作制冷剂
	B．	胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性
	C．	氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
	D．	浓硝酸需保存在棕色瓶中

12．主链有5个碳原子，有四个甲基的烷烃有（　　）

2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．
Ⅰ．某研究性学习小组的同学，模拟“侯氏制碱法”提出下列一种制备NaHCO₃ 的实验方案，经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处是二氧化碳在水（或NaCl溶液）中溶解度小，不利于NaHCO₃的生成．
方案1：分别将二氧化碳和氨气通入NaCl饱和溶液中；
方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中；
方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中．
Ⅱ．根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：

步骤1：配制含氨的饱和食盐水．在100mL的锥形瓶中加人20mL氨水（体积比 1：1），再加入 8g 食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水．
步骤2：制备碳酸氢钠．按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂，开始制备碳酸氢钠．实验过程中，需要控制温度在30℃～35℃（大于35℃时NH₄HCO₃会分解）和二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）．反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤．
请回答下列问题：
（1）D烧杯中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH₃．
（2）装置B中试剂是饱和碳酸氢钠溶液，它的作用为除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体．
（3）装置C中的化学方程式为NaCl+CO₂+NH₃+H2O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的实验方法和现象是取少量晶体于试管中，向其中加入适量稀硝酸，反应剧烈冒出大量气泡，固体全部溶解后再滴加适量AgNO₃溶液，无沉淀产生，说明得到的晶体为NaHCO₃．
（5）为了检验某含有NaHCO₃，杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将m₁ g 样品加热，其质量变为m₂ g，则样品的纯度是$\frac{84{m}_{2}-53{m}_{1}}{31{m}_{1}}$．

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O₂的分子数为3N_A
	B．	1.5 mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中离子数目为4.5 N_A
	C．	标准状况下，11.2 L HF中含有的分子数为0.5N_A
	D．	常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9 N_A

6．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）

	A．	图1表示平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）在t₁时迅速将体积缩小后c（N₂O₄）的变化
	B．	图2表示除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用加入CuO调节溶液pH到4～5
	C．	图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＞ROH
	D．	图4为KNO₃和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO₃，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl

7．下列有关实验操作和结论均正确的是（　　）

选项	操作	结论
A	向溶液X 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀	说明溶液X 中一定含有SO₄^2-
B	向盛有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入1mol•L^-1 的H₂SO₄	若试管口出现红棕色气体，说明 NO₃^-被Fe²⁺还原为NO₂
C	制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸气导在饱和的NaOH溶液液面以上	防止倒吸，便于分层．
D	使用含 NaF 的牙膏，可以使牙齿上的 Ca₅（PO₄）₃OH转化为Ca₅（PO₄）₃F，防止蛀牙	K_sp[Ca₅（PO₄）₃F]＜K_sp[Ca₅（PO₄）₃ OH]

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