(B级)把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热.铜丝表面生成一薄层色的反应的化学方程式是 ,立即把它插入到乙醇里.出现的现象是 .反应的化学方程式是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（B级）
把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层色的反应的化学方程式是

；立即把它插入到乙醇里，出现的现象是

，反应的化学方程式是

．

考点：乙醇的化学性质

专题：有机反应

分析：铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜；氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，自身被还原成铜．

解答： 解：铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，化学方程式为：2Cu+0₂

△

.

2Cu0；立即把它插入到乙醇里，氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，自身被还原成铜，现象为黑色铜丝又变回红亮，并有刺激性气味生成，方程式为：CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+Cu+H₂0；
故答案为：2Cu+0₂

△

.

2Cu0；黑色铜丝又变回红亮，并有刺激性气味生成；CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+Cu+H₂0；

点评：本题考查了乙醇化学性质，可以根据所学知识进行回答，注意实验过程，难度不大．

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乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明是：
A．和金属钠反应时断裂

键
B．在铜催化共热下与O₂反应时断裂

键
C．在消去反应时断裂

键
D．在酯化反应时断裂

把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl₃溶液中充分反应后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有

．
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有

，可能存在的金属粉末有

．
（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n（Cu²⁺）：n（Fe²⁺）是

．
（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl₃，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）

．
（5）在500mL 0.1mol?L^-1 的FeCl₂溶液中通入一定量Cl₂，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出

稀溶液加入足量的AgNO₃溶液，得到2.009g沉淀．原溶液中被氧化的Fe²⁺的物质的量为

mol；若将剩余的Fe²⁺全部氧化，还需加入0.5mol?L^-1 的稀硝酸

在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：

；原电池总反应的离子方程式：

；
（2）若电解质溶液为浓硝酸，则铁电极上的电极反应式为：

；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为：

将等物质的量的A和B混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min时，测得D的浓度为0.4mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol?L^-1?min^-1．根据以上数据求：
（1）A在4min末的浓度是多少？
（2）B在这4min内的平均反应速率是多少？
（3）x的值．

某澄清溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-的一种或几种．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡，CCl₄层呈紫红色
③另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．
④另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
（1）写出第②步反应的离子方程式

，由此也可以排除

存在，理由是

（离子方程式表示）．
（2）根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是

．
（3）还不能确定是否存在的离子是

（1）工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10^-18，Ksp（CuS）=1.3×10^-36．
请用离子方程式说明上述除杂的原理

．
（2）工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO₄?7H₂O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）₃沉淀．
①氧化还原过程的离子方程式为

．
②常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=1×10^-32，溶液的pH至少为

，才能使Cr³⁺沉淀完全．
③现用上述方法处理100m³含铬（+6价）78mg?L^-1的废水，需用绿矾的质量为

kg．（保留到小数点后一位）

（1）一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物10g，其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍，当此混合气体通过足量溴水时，溴水质量增重8.4g，则这两种烃分别为

（2）0.1mol某烃完全燃烧，生成10.8g H₂O和11.2LCO₂（标准状况下）．则该烃的分子式：

；在其同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是：

（3）往一容积为10L的密闭容器中充入2mol N₂、4mol H₂进行合成氨反应N₂+3H₂?2NH₃．5min后达到平衡，该合成反应5min内的速率v（NH₃）=0.02mol/（L?min）．试求平衡时，容器中N₂转化率是

下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）

定量测定化学反应速度

验证Na和水反应的热效应

比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性

加热烧杯，分离SiO₂和NH₄Cl