Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃和101kp的条件下，4.9L甲烷完全燃烧生成的水的分子数为0.4N_A
• B． 用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N_A
• C． Na₂O₂与足量H₂O反应生成标况下11.2LO₂，转移电子的数目为2 N_A
• D． 标准状况下，2.24LHF中所含电子数为N_A

Answer 1

分析 A、在25℃和101kp时，气体摩尔体积Vm为24.5L/mol；
B、根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液与电解前相同，Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价；
D、标况下HF为液体．

解答 解：A.25℃和101KPa不是标准状况，Vm=24.5L/mol，则4.9L甲烷的物质的量为0.2mol，则燃烧生成0.4mol水，即0.4NA个水分子，故A正确；
加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，故B错误；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成标况下11.2L氧气即0.5mol氧气时，转移1mol电子即N_A个，故C错误；
D、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．