题目内容
20．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）| A． | 1 mol•L-1 HCN溶液的pH约为3 | |
| B． | HCN易溶于水 | |
| C． | 10 mL 1 mol•L-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应 | |
| D． | 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
分析 弱电解质定义：只能部分电离的电解质为弱电解质，电解质的强弱与水溶性无关，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断，据此解答．
解答 解：A．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故A正确；
B．电解质强弱与水溶性无关，故B错误；
C.10 mL 1 mol•L-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；
D．HCl为一元强酸，在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱，则说明HCN电离不完全，故D正确；
故选：AD．
点评 本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列四个图象的有关描述错误的是（ ）
注：△E：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，%表示B的体积百分含量．
注：△E：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，%表示B的体积百分含量．
| A． | 图1表示化学反应2S02（g）+O2（g）?2S03（g）的能量变化，该反应的△H=A一BkJ/mol | |
| B． | 图2表示其他条件不变时，反应2A（g）+B（g）?c（g）+D（g）在不同压强下随时间的变化 | |
| C． | 图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 | |
| D． | 图4表示100 ml O．1 mol•L-Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加0.1 mol•L-1HCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液 |
，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol．
12．下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
| A． | 100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液 | B． | 50 mL 0.5 mol•L-1AlCl3溶液 | ||
| C． | 200 mL 1 mol•L-1NaCl溶液 | D． | 200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液 |
9．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在0.1 mol•L-1BA溶液中c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-） | |
| B． | 若将0.1 mol•L-1BOH溶液稀释至0.001 mol•L-1则溶液的pH=9 | |
| C． | 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A-）＞c（B+） | |
| D． | 若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |